Question

10．钙与镁同主族，金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数CaO．
（1）镁元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的化学式为CaF₂；
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
2P+5FeO+3CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则检测Mⁿ⁺的方法是Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
（5）某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一种．验证Cl^-、SO₄^2-的方法是C
A．先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B．先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C．先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）Ca的原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数；
（2）先判断最活泼的非金属元素，再确定该化合物的化学式，根据电子式书写规则写出电子式；根据晶体类型判断沸点高低；
（3）根据得失电子数相等配平方程式；
（4）先判断Mⁿ⁺离子是什么离子，再利用该离子的特殊反应检验；
（5）Cl^-、SO₄^2-均与硝酸银反应生成沉淀，Cl^-用硝酸银检验，SO₄^2-用硝酸钡检验，且先检验SO₄^2-．

解答 解：（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为，则位于第四周期第ⅡA族，故答案为：第四周期第ⅡA族；
（2）元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF₂，
故答案为：CaF₂；
（3）该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca₃（PO₄）₂，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca₃（PO₄）₂+5Fe，故答案为：2；5；3；1；5；
（4）根据题意知M（OH）_n为请氧化铁，Mⁿ⁺为Fe ³⁺，Fe ³⁺ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe ³⁺，该反应的离子方程式为Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；
（5）Cl^-、SO₄^2-均与硝酸银反应生成沉淀，Cl^-用硝酸银检验，SO₄^2-用硝酸钡检验，且先检验SO₄^2-，则验证Cl^-、SO₄^2-的方法为先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液，故答案为：C．

点评 本题考查金属及化合物性质及综合应用，为高频考点，把握原子结构与位置、氧化还原反应配平、离子检验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．