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    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

    A．NaOH固体 B．少量硫酸铜固体 C．H2O D．少量NaCl固体 

    C

    解析试题分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答。A、加NaOH固体，与盐酸反应，氢离子浓度和氢离子的物质的量均减少，生成氢气减少，故A不符合题意；B、加少量硫酸铜固体，则铁可以置换出铜，从而与铜构成原电池，加快反应速率，故B不符合题意选；C．加水稀释，氢离子的浓度降低，反应速率减小。氢离子的物质的量不变，生成的氢气不变，故C正确；D、加NaCl（s），对反应无影响，反应速率不变，故D不符合题意，D不正确，答案选C。
    考点：考查

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    某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
    3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）
    经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是(   ) 

    A．x的值为2
    B．B的转化率为20%
    C．平衡常数为1/3
    D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol∕L，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol∕(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol∕(L·s)③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0. 7mol-L-l其中正确的是

    A．③④ B．②③ C．①④ D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（时刻）和点e（时刻）处n()不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至时刻，n(H2)比上图
    中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L B．SO3为0．4mol／L
    C．SO2、S03均为0．15mol/L D．SO2为0．25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制的氯水在光照下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
    D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50  mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

    A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液
    C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为  (      )

    A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
    C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将H2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2 HBr（g）△H＜0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是

    A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

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