MnO2是重要化学物质.某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO.MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验.其流程如下: 按要求回答下列问题 (1)第②步操作中.氧化性强弱顺序:ClO3﹣ ＞ MnO2 .当NaClO3转移2mol电子时.生成的氧化产物的物质的量为 1 mol．NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气.该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

按要求回答下列问题

（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣　＞　 MnO2 （填“＞”“＜”），当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为　1　mol．NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为　ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O　．

（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的　ad　

a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH

（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：　MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣　．

（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是　氯化钡溶液　（填写一组即可）．工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为　Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+　．

考点：

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化性、还原性强弱的比较；电极反应和电池反应方程式；常见化学电源的种类及其工作原理．.
专题：	氧化还原反应专题；电化学专题．
分析：	粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；根据方程式转移电子数计算生成的氧化产物的物质的量；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，根据原子守恒和得失电子守恒写出方程式；（2）第④步操作中NaOH过量，结合方程式分析；（3）根据原电池工作原理判断正极发生还原反应，然后根据总反应写出正极的电极反应式；（4）若沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子；电解时，Mn2+在阳极失电子生成MnO2．
解答：	解：粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，ClO3﹣作氧化剂，MnO2作氧化产物，则氧化性：ClO3﹣＞MnO2；当NaClO3转移2mol电子时，消耗NaClO3为0.4mol，则生成MnO2为1mol；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：＞；1；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（2）第④步操作中NaOH过量，发生的反应为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，则最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；故答案为：ad；（3）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式为：MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故答案为：MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣；（4）若沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子选用氯化钡溶液；电解时，Mn2+在阳极失电子生成MnO2，其电极方程式为；Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+；故答案为：氯化钡溶液；Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+．
点评：	本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及原电池和电解池原理为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重分析能力及推断能力的考查．

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