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    (7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
    （1）该溶液中HSO3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。
    （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为               。
    （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是                     。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）              。

    （7分，每空2分）（1）大于(1分)
    （2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
    （3）产生白色沉淀，且红色褪去
    在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
    Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色）,由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
    Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    【假设与猜想】
    （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    （2）
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    ．
    作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
    勒沙特列原理
    勒沙特列原理
    ．
    （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    【实验准备】
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
    8%
    8%
    ；
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（数字取小数后一位）
    问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
    50mL容量瓶
    50mL容量瓶
    、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
    【实验现象】
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
    问题3：上表中b=
    1.0
    1.0
      e=
    16%
    16%
    ；
    问题4：通过表3得出的结论是
    该配合物反应是吸热反应
    该配合物反应是吸热反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

    （1）该溶液中HSO3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。

    （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为               。

    （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是                     。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

    （1）该溶液中HSO3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。

    （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为                。

    （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是                      。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共16分）甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。

    (1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示__________。

    (2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。

    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+                                      

    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应

    C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应

    (3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是           

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