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    1．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2SCuSO4酸性：H2S＞H2SO4
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硫酸的酸性大于硫化氢，之所以生成硫酸，是因为硫化铜不溶于稀硫酸；
    B．浓硫酸具有脱水性及强氧化性，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
    C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡；
    D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应．

    解答 解：A．稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，证明稀硫酸的酸性大于硫化氢，而硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸，不能证明硫化氢的酸性大于稀硫酸，该反应发生的原因是硫化铜不溶于稀硫酸，故A错误；
    B．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
    C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
    D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，题目难度中等，涉及物质的制备、酸性比较、氧化还原反应等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（　　）
    A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期
    C．主要化合价为-4价、+4价D．“类铅”不能和盐酸反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2（SO4）3+2S+6H2O
    （2）将所得溶液按以下的工业流程（如图I）进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

    a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
    b．操作②中加入适量X的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；
    c．工业上用惰性电极电解溶液（IV）获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+；
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如下的有关流程如图（Ⅱ）．
    a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    b．若得到n molAl（OH）3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．I．下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
    ABCDE
    化合价-4-2-1-2-1
    电负性2.52.53.03.54.0
    （1）E原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）与AD2互为等电子体的分子化学式为N2O（写出一种）．
    （3）BD2分子中B原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为V形．
    Ⅱ．下表是部分金属元素的电离能．
    XYZ
    第一电离能/（kJ/mol）520.2495.8418.8
    （4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（ RCl）的熔点由低到高的顺序为ZCl＜YCl＜XCl．
    （5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl-相连的Cu+有4个．若晶胞的边长为a cm，则该品体的密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（设NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．稀豆浆B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门．请回答下列问题：
    （1）某学生设计用如图1实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是B（填序号）．
    A．淀粉尚有部分未水解   B．淀粉已完全水解    C．淀粉没有水解
    （2）取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片20～30g，放入圆底烧瓶中，加入10g碎玻璃渣和适量A12O3或无水AlCl3并混合均匀．按图2安装好实验装置．B瓶收集液态产物，试管 C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水．加热烧瓶，观察发生的现象．
    请回答下列问题：
    ①实验中加入Al2O3或无水AlCl3的作用是催化剂；
    ②B瓶收集液态产物是汽油（或轻质燃料油）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．加热装有1mol NH3气体的定容密闭容器，在T1℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2 △H＞0．
    反应达到平衡时．N2的物质的量分数为X1；若起始时，在该容器中加热2mol NH3，在T2℃达到平衡时．N2的物质的量分数为x2，则下列关系一定正确的是（　　）
    A．若T1=T2，则x1＞x2B．若T1=T2，则x1＜x2C．若T1＜T2，则x1=x2D．若T1＜T2，则x1＜x2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
    （一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
    （二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
    （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）．天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
    （3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O

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