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    【题目】某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

    A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-

    C.NO3-、Fe3+、Cl-、I-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-

    【答案】B

    【解析】

    与Al反应生成氢气的溶液为碱性或非硝酸的酸性溶液。

    A、NH4+与OH-反应生成一水合氨，CO32-与H+反应生成二氧化碳、水，所以该组离子在酸性或碱性条件下一定不能大量共存，错误；

    B、该组离子在酸性或碱性条件下，均不发生离子反应，可以大量共存，正确；

    C、酸性条件下，I-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；

    D、酸性条件下，H+与SO32-反应生成SO2，不能大量共存，错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、__________等。

    (2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为___________。

    (3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

    (4)转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。

    (5)定容、摇匀，定容的具体操作是__________________________________。

    (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。（填字母序号）

    A.容量瓶洗净后未烘干；

    B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；

    C.定容时俯视刻度线；

    D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；

    E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。

    (7)若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为_______ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用_______mL量筒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是

    A.SeO2可以被氧化B.H2SeO4酸性弱于H2SO4

    C.SeO2能和碱溶液反应D.H2Se的热稳定性强于H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的___(填编号，以下同)。

    A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥

    (Ⅱ)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是___。

    A．称量时，将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上

    B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

    D．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    (III)（1）从H、C、O、Na中任选三种元素组成合适的物质，分别填写在下列表格的横线上。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    ①HCl

    ②___

    ③___

    ④Ca(OH)2

    ⑤CaCO3

    ⑥___

    ⑦CO

    ⑧Fe2O3

    （2）⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于___(填物质类别)。

    （3）写出利用（1）中物质制备③的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是（ ）

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    二氧化硫

    B

    烧碱

    硫酸

    食盐

    一氧化碳

    C

    氨水

    醋酸

    石灰石

    二氧化碳

    D

    苛性钾

    碳酸

    胆矾

    二氧化碳

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ）

    A.该溶液中一定含有SCN-

    B.氧化性：Fe3+＞Cl2

    C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质

    D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

    （1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式（在答题卡上写出完整配平后的方程式）： ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

    （3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 ____mol。

    Ⅱ. 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

    （4）现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______ ；已知Na2S2O3溶于水会有吸热现象，则配制溶液时未恢复至室温就定容会引起所配溶液浓度_______（填偏高、偏低或无影响）。

    （5）Na2S2O3溶液显弱碱性，有较强还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的Na+与100mL 1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ）

    A.150ml 3mol·L-1的NaCl溶液B.150ml 2mol·L-1的NaNO2溶液

    C.150ml 1mol·L-1的Na2SO4溶液D.75ml 1mol·L-1的Na2S溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________， B___________。

    （2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_____________________。

    （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_________________。

    （4）C溶液中阴离子的检验方法：__________________。

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