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    测定海水中溶解氧的步骤如下：
    （1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
    （2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
    （3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
    有关的离子反应如下：
    2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (该反应极快) 
    MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
    I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   请回答下列问题：
    （1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    （3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果   （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    ⑴ 偏高  吸收了空气中的氧气，造成结果偏高
    ⑵ 偏高  Na2S2O3溶液浓度降低，用量增大，造成计算结果偏高
    ⑶ 偏高 实际读数偏大，造成计算结果偏高
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
    限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
    检验试剂
    		预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入________________。
    		产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
    装置Ⅳ的试管中加入________________。
    		______________________________
    ______________________________
    ______________________________
    ______________________________
    （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
    [实验一]测定硫元素的含量。
    I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

    [实验二]测定铁元素的含量。
    III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

    问题讨论：
    （1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是            溶液。
    （2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为       。
    II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入            （填序号）。
    ①氯水     ②浓H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   。
    （4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，则此空不填）。
    （5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：

    查阅教材可得到下列信息：
    ①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物质。
    ②Zn（OH）2能溶解于过量的氨水中。
    请回答以下问题：
    （1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯．玻璃棒．            ．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。
    （2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为               。
    （3）该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    实验目的
    		操作
    		实验现象
    		结论
    检验Cl－
    		取少许滤液于试管中，             
                                     
    		                    
                                 
    		含有Cl－
    检验NH4＋
    		取少许滤液于试管中，            
                                     
    		                    
                        
    		含有NH4＋
    检验Zn2＋
    		取少许滤液于试管中，             
                                     
    		                    
                        
    		含有Zn2＋
    （4）根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是                 。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用              法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在加热条件下，浓H2SO4可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO4制取Cl2，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

    （1）写出上述制取浓HCl，Cl2的化学反应方程式：
    ______________________________________________________；
    ______________________________________________________。
    （2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：
    ______________________________________。
    （3）上图C中的饱和食盐水的作用是                   ；
    B中的氢氧化钠溶液的作用是                     。
    （4）反应装置D中有一处连接错误是                     ；
    实验装置中有Cl2生成的现象是                                      ；
    （5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
                                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。
    供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。

    （一）实验步骤：
    （1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的           ；
    （2）向试管中加入一定量的固体药品         ，其目的是                                     ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    （3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是                                ；
    （5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是
                                                                  ；
    （二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者
    呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？
               （填“正确”或“不正确”），理由是                                
                                                                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示
    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。
    请回答下列问题：
    （1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是     ，
    简要说明排空气和证明空气已排尽的方法                   。
    （2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应观察     来实现实验的要求。
    （3）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
    分离操作I和II的操作名称分别是：I       ,II       。
    （4）假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4):n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有       （选填下列数据序号）。
    ① C装置增加的质量 ② E装置增加的质量 ③ F装置增加的质量 ④ G装置增加的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2。请完成下列内容：
    （1）观察钾的切面。硬度：　　　　，颜色：　     
    （2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
    ①在空气中缓慢氧化：　　　　    　　　　　；
    ②点燃，发生剧烈燃烧：　　　　　　　    　　；
    ③与水剧烈反应：　　　　　　　        　　　。
    （3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。
    （4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。
    答：　　　　　　　　　　　　        　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能完成预期实验目的的是

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