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    2014年3月我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×l0 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中正确的是

    A．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

    B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

    C．实施绿化工程，不可能有效地防治PM2.5污染。

    D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入人体内影响健康


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象与对应结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖中

    固体变黑膨胀

    浓硫酸有脱水性和强还原性

    B

    常温下将Al片放入浓硝酸中

    无明显变化

    Al与浓硝酸不反应

    C

    将一小块Na放入无水乙醇中

    无气泡产生

    Na不能置换出醇羟基中的氢

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是        ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有         （填化学式）。

    （3）操作I的主要步骤为        ，操作Ⅱ的名称是         。

    （4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式        。

    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法          。

    （6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（　　）

    　

    A．

    1L水中含有1mol硫酸

    B．

    1L溶液中含1mol H+

    　

    C．

    将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

    D．

    指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：

    （1）可以直接加热的有　　（填序号，下同）；

    （2）加热时必须垫上石棉网的有　　；

    （3）使用前必须查漏的有　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是                 

    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3    

    B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

    C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

    D．反应中氮气被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是                       

    A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

    B．该混盐的水溶液呈中性

    C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子

    D．该混盐中氯元素的化合价为－1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D．F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

        碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。

    （1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确      ，理由是                       。

    （2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布图                  ，该物质的K原子和C60分子的个数比为           。

    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为                。

        （4）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

        ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式           ；两者相比较沸点高的为

                    （填分子式）。

        ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为         。

    （5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。

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