(7分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X : 沉淀A: 沉淀B:
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。
(7分)(1)BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl (每个1分)
(2)除去过量的Ba2+、Ag+ (2分)
(3)Na2CO3 (2分)
【解析】依据各离子的性质,将Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分别加入相应的试剂形成沉淀分离。在分离过程中:所加试剂必须过量、不能引入杂质离子(如果引入也需要除去)
(1)根据过程②可知,沉淀B是氯化银,那么X必然是用来沉淀SO42-,得到硫酸钡沉淀,为不引入新的杂质离子,X是氯化钡或硝酸钡
(2)由于溶液2中含有过量的Ba2+和Ag+,所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。
(3)由于碳酸钠是过量的,所以溶液3中一定含有碳酸钠
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察 | 若 溶液由无色变黄色 溶液由无色变黄色 ,则假设1可能成立;若溶液无明显变化 溶液无明显变化 ,则假设2可能成立 假设2可能成立 . |
步骤2:往步骤1 的试管中加入 1mL苯 1mL苯 ,充分振荡,观察 |
若溶液分层,上层有机层出现橙色或橙红色,则假设2成立; 若溶液只分层,无颜色变化,则假设1成立 若溶液分层,上层有机层出现橙色或橙红色,则假设2成立; 若溶液只分层,无颜色变化,则假设1成立 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
m |
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2mNA |
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2mNA |
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22.4m |
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22.4m |
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科目:高中化学 来源: 题型:022
晶胞是晶体中最小重复单位,并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切,离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数,请计算下列问题:
(1)每个晶胞中平均分摊________个Na+,________个Cl-;
(2)若某NaCl晶体的质量为5.85g,它约含________mol NaCl晶胞;
(3)NaCl晶体离子键的键长为________,Na+离子半径与Cl-离子半径之比为________;
(4)NaCl晶体不存在分子,但在高温下(大于等于1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在,现有1mol NaCl晶体,加强热使其气化,测得气体体积为11.2L(已折为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为________。
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022
(1)每个晶胞中平均分摊________个Na+,________个Cl-;
(2)若某NaCl晶体的质量为5.85g,它约含________mol NaCl晶胞;
(3)NaCl晶体离子键的键长为________,Na+离子半径与Cl-离子半径之比为________;
(4)NaCl晶体不存在分子,但在高温下(大于等于1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在,现有1mol NaCl晶体,加强热使其气化,测得气体体积为11.2L(已折为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为________。
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科目:高中化学 来源:知识精讲与能力训练 高三化学 题型:022
晶胞里晶体中最小重复单位,并在空间不断伸展构成晶体.NaCl晶体是一个正六面体(图参照例题).我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切,离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图).已知a为常数,请计算下列问题:
(1)每个晶胞中平均分摊________个Na+,________个Cl-.
(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克,它约含________摩尔NaCl晶胞.
(3)NaCl晶体离子键的键长为________,Na+离子半径与Cl-离子半径之比为=________.
(4)NaCl晶体不存在分子,但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在,现有1mol NaCl晶体,加强热使其气化,测得气体体积为11.2升(已折为标况).则此时氯化钠气体的分子式为________.
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