【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)。
③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: 。
【答案】
(1)H3PO2H++H2PO2-
(2)①+1;②H3PO4 ;③正盐
(3)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
【解析】
试题分析:(1)H3PO2是一元弱酸,在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子,电离方程式为H3PO2H++H2PO2-,故答案为:H3PO2
H++H2PO2-;
(2)①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价,O元素为-2价、H元素为+1价,所以P元素为+1价,故答案为:+1;
②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,根据转移电子相等知,1molH3PO2失去4mol电子,所以P元素为+5价,则氧化产物是H3PO4,故答案为:H3PO4;
③H3PO2是一元弱酸,则NaH2PO2为正盐,故答案为:正盐;
(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,故答案为:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。
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【题目】有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦,并且用元素符号表示)
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物,该化合物电子式为 。
(2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。
(3)X的水溶液显 (填酸性、碱性或中性),原因是 (用离子方程式表示)。
(4)C和E两元素相比较,非金属性较强的是 (填“元素名称”),可以验证该结论的是 (填“序号”)。
A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(5)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物,E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物,这两种化合物反应的化学方程式为 。
(6)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
B.50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA
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【题目】把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是( )
A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多 D.当Na2O2适量时才会一样多无法
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【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
B.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
C.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
D.将废弃的植物油(即“地沟油”)蒸馏可以重新作为食用油
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【题目】下列反应一定属于吸热反应的是
A.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
B.CH3COOH + KOH === CH3COOK + H2O
C.所有高温条件下发生的反应
D.C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2=== 6CO2 + 6H2O
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【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A. 0.4 mol B. 0.5 mol
C. 0.6 mol D. 0.8 mol
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