Question

用Na₂CO₃?10H₂O晶体，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）本实验用到的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要

 

，应称取Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量：

 

．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

 

．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：

 

．（填序号）
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃?10H₂O晶体失去了部分结晶水　
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）　
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度．
⑦定容时仰视．
其中引起所配溶液浓度偏高的有

 

（填序号，下同），偏低的有

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；根据n=CV和m=nM来计算；
（2）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；
（3）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（4）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道，还需要的仪器有500 mL容量瓶；
根据n=CV可知需要的Na₂CO₃的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na₂CO₃?10H₂O晶体也为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案为：500 mL容量瓶；28.6g；
（2）容量瓶作为精密仪器，不可用于储存和溶解固体，不能用于稀释浓溶液，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故选：BCE；
（3）操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：②⑤①③④，故答案为：②⑤①③④；
（4）①Na₂CO₃?10H₂O晶体失去了部分结晶水后，Na₂CO₃的质量分数增大，故物质的量增大，所配溶液的浓度偏高；　
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；　
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；
④生锈的砝码质量偏大，而m_物=m_砝+m_游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏高；　
⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低；
⑦定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低．
故所配溶液浓度偏高的有：①④；偏低的有：②③⑥⑦，
故答案为：①④；②③⑥⑦．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．