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    【题目】下列有关实验的描述正确的是（ ）

    选项

    实验内容

    现象或结论

    A

    向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体

    溶液颜色明显变浅

    B

    用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂）至终点

    溶液由红色变为无色

    C

    二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中

    酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有还原性

    D

    将钠置于一定量的乙醇中

    钠浮在液面上剧烈反应

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．FeCl3与KSCN反应的本质是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，平衡移动与KCl固体无关，A项错误；

    B．滴定终点现象应该是溶液由无色变为浅红色，B项错误；

    C．二氧化硫具有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；

    D．钠的密度比酒精的密度大，并且乙醇中羟基上的氢原子不活泼，故钠应沉入酒精中，并且反应不剧烈，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）

    ①所有碳原子可能共面；

    ②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；

    ③1mol 该有机物分别与足量 Na 或NaHCO3 反应，产生气体在标况下体积不相等；

    ④能发生酯化反应；

    ⑤能发生加聚反应；

    ⑥1mol 该有机物完全燃烧生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的体积为 280L（标准状况）

    A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）钠在空气中燃烧，得到的产物化学式为___，它的电子式为___。

    （2）将一小块金属钠（2.3g）投入100mL水中，发生反应的离子方程式为__；可观察到的实验现象是__(填序号)。

    a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

    （3）向（2）所得溶液中加入5.4g铝单质充分反应，写出反应的化学方程式___，转移电子数目为___。

    （4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是___。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___，反应的离子方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.该过程中O2-e-=O2-

    B.①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

    C.催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

    D.该过程为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线 如图所示。

    I.现按如下方法制备Na2S2O35H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。

    (1)仪器2的名称为__________,装置6中可加入________。

    A. BaCl2溶液 B.浓 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

    (2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二 氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相关离子方程式表示)。

    Ⅱ.分离Na2S2O35H2O并测定含量：

    (3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称）作洗涤剂。

    (4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是_______________。

    (5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。 称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液 中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

    试回答：

    ①滴定终点时的颜色变化_______________。

    ②产品中Na2S2O35H2O的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸。在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色_______，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。数据如表：

    次数

    滴定前(mL)

    滴定后(mL)

    1

    0.40

    21.10

    2

    0.10

    第2次滴定后滴定管的读数如图所示。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题：

    探究Na2O2与H2反应：

    （1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。

    （2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。

    （3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。

    步骤

    现象

    结论

    点燃D处酒精灯

    D中Na2O2逐渐熔化，颜色由①___（填颜色变化），E处无明显现象。

    加热条件下Na2O2与H2发生反应。

    反应结束后，待D装置冷却后，取少量D中物质于试管中，加入适量水和几滴酚酞。

    ②___

    Na2O2反应后无剩余，Na2O2与H2反应的化学方程式为：③___。

    探究Na2O2与水的反应：

    （4）用脱脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。

    （5）有资料显示，Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2，设计一个简单的实验证明H2O2的存在：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

    I．电解除氮

    （1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。

    （2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：

    ①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。

    ②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

    ③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。

    II．电解除磷

    （3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。

    ①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________。

    ②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。

    （4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为___mg/L（以磷元素计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同

    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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