【题目】有机物X(HOOC-CH(OH)-CH2-COOH)广泛存在于水果中,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内含量较多。
(1)有机物X中含有的官能团名称是__________________;
在一定条件下,有机物X可发生化学反应的类型有________(填字母)。
A.水解反应 B.取代反应
C.加成反应 D.消去反应
E.加聚反应 F.中和反应
(2)写出X与金属钠发生反应的化学方程式:____________。
(3)与X互为同分异构体的是________(填字母)。
a.CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH
b.CHHOOCOHCHOHCHO
c.CHHOOCOHCOOCH3
d.H3COOCCOOCH3
e.CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3
f.CHOHH2COHCHOHCOOH
【答案】 羟基、羧基 BDF bc
【解析】试题分析:有机物X的结构简式是HOOC-CH(OH)-CH2-COOH,X含有羧基和醇羟基,所以它具有羧酸和醇的性质。(1)能发生取代、酯化、氧化反应、中和,没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应;(2) HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羟基都能与金属钠发生反应生成氢气;(3)同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物;
解析:(2) HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中含有羧基和醇羟基。(1) 含有羧基和醇羟基所以能发生取代、酯化、氧化反应、中和,没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应,故BDF正确;(2) HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羟基都能与金属钠发生反应生成氢气,反应方程式为
;(3) CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH、H3COOCCOOCH3、CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3、CHOHH2COHCHOHCOOH与X分子式不同,与X分子式相同而结构不同的有机物是HOOC-CHOH-CHOH-CHO、HOOCCHOHCOOCH3,故bc正确;
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其原子的三价阳离子的电子排布式:______________。
(2)e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________,该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式:(任写两种即可)_________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是___________________________________;
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i原子的配位数为________,一个晶胞中i原子的数目为________。
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【题目】“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品,有很危险的副作用,轻则导致心律不齐,重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是( )
A. 克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2
B. 克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应
C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
D. 莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应,生成物的化学式为C18H20NO3Na3
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【题目】有关如图所示化合物的说法不正确的是 ( )
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B. 1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见价态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:W>Z>Y
B. 简单气态氢化物的稳定性:Y >Z > W
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性:W >Z
D. 若W的最高正价为+ m,则Y的最高正价也一定为+m
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【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:①在大试管A中配制反应混合液;②按图甲所示连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀加热大试管A 5~10 min;③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤去导管并用力振荡,然后静置,待分层;④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。
已知:乙醇可以和氯化钙反应,生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。
有关试剂的部分数据如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | 338.0 | 1.84 |
(1)配制反应混合液的主要操作步骤为_______________________(不必指出液体体积);制取乙酸乙酯的化学方程式为________________。
(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.减小乙酸乙酯的溶解度,有利于其分层析出
D.加速乙酸乙酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要原因之一是温度过高会发生副反应,另一个原因是________________________________________________________。
(4)写出步骤③中观察到的现象___________________________。
(5)分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是________(填名称);干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。
A.P2O5 B.无水硫酸钠
C.碱石灰 D.NaOH固体
(6)某化学课外小组设计了图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去),与图甲装置相比,图乙装置的主要优点有________(填字母)。
a.增加了温度计,有利于控制反应温度
b.增加了分液漏斗,能随时补充反应混合液,减少反应物蒸发
c.增加了冷凝装置,有利于收集产物
d.反应容器容积大,容纳反应物的量多
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【题目】古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO47H2O),将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空:
(1)绿矾油中溶质的化学式为_________。
(2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物,煅烧一段时间后,发现D中U型管出现无色粘稠的液体,B中品红溶液褪色。
① 上述装置正确的连接顺序是A→(_______________________)(用大写字母表示)。
② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。
(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁,现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸,加人足贵的BaCl2溶液,过滤得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+):n(Fe2+)为_________。
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【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 。
(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式: ;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
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