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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙加入盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．铁片加入CuSO4溶液中：2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
    C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液  2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
    D．氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2++OH-═Cu（OH）2↓

    分析 A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    B．反应生成硫酸亚铁和Cu；
    C．H、O原子不守恒；
    D．反应生成氢氧化铜和氯化钠，电荷不守恒．

    解答 解：A．碳酸钙加入盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
    B．铁片加入CuSO4溶液中的离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故B错误；
    C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．氯化铜溶液中加入NaOH溶液的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：推断题

    含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：

    （1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；

    （2）X是____________，Y是____________，Z是____________；

    （3）写出有关离子方程式：

    ①生成Y沉淀：_______________________；

    ②生成Z沉淀：_______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）实验室有无220ml的容量瓶，答；无，所以配制该稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．除去氯化钾固体中混有的少量氯化钡杂质，应先加入K2CO3（填化学式），再向过滤后的滤液中加入过量的稀盐酸（填试剂名称），最后蒸发结晶．反应的离子方程式依次是Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是（　　）
    A．KHSO4B．Cu2（OH）2CO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某学生设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物．
    （2）如图括号内的操作步骤均为：蒸发，所需的两种玻璃仪器是：蒸发皿、玻璃棒．
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素，用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一种物质即可）：
    （1）①碱性氧化物Na2O或CuO，②酸性氧化物CO2，③酸HCl，④碱NaOH或Fe（OH）3，⑤可溶性盐NaCl，⑥难溶性盐CuCO3，⑦电解质NaCl，⑧非电解质CH4或CO2，⑨常见的还原剂Na、Cu，⑩常见的氧化剂O2或Cl2．
    （2）写出由钠、氢、氧、碳4种元素组成的盐在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．NO与O2反应B．碘加热升华C．氯酸钾加热分解D．氯化钠溶于水

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