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    17．在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是（　　）
    A．v正（H2）=2v逆（CO）
    B．平衡常数K不再随时间而变化
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、v正（H2）=2v正（CO）=2v逆（CO），正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
    B、绝热密闭容器中平衡常数K不再随时间而变化，说明体系温度不变，反应达平衡状态，故B正确；
    C、只要反应发生，混合气体的密度始终保持不变，故C错误；
    D、混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    7．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（　　）
    A．步骤①、③的操作都是过滤
    B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
    C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
    D．步骤④的操作是精馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）
    A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•s-1
    B．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
    C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
    D．10 min内，前5minX的平均反应速率与后5minX的平均反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1　K1=a
    （2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ•mol-1　K2=b
    （3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ•mol-1　K3=c
    下列说法正确的是（　　）
    A．m=53　c2=a/bB．m=-26.5　2c=a-bC．m=-170.5　2c=a-bD．m=26.5　c2=$\frac{a}{b}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量天气的一种措施
    B．84 消毒液的有效成分是 NaClO
    C．含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有益
    D．金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解原理，外加电流的阴极保护法利用的 是原电池原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
    C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L-1的一元酸HA与b mol?L-1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
    A．a=b
    B．混合溶液的pH=7
    C．混合溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$ mol?L-1
    D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
    +Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，写出A反应器的名称三颈烧瓶或三颈瓶．
    A中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中的冷凝水应从a（填“a”或“b”）口通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40--60℃为宜，温度过高会生成过多的二氯苯．
    ①对C加热的方法是c（填字母）．
    a．酒精灯加热             b．油浴加热            c．水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、Cl2和苯蒸气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
    ①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分的可溶解无机物，如果不用水洗，直接碱洗缺点是碱的用量增加，增大了成本．
    ②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（写出两个即可）．
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U形管，其内置物质是P2O5或无水CaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．氯化钠溶于水B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
    C．干冰升华D．煅烧石灰石

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