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5.盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用如图,通过测量一定时间内产生CO2气体的体积,可测定该反应的速率.室温是29.5℃.请根据要求填空:
(1)检查装置的性能:组装好如图所示的装置后,用双手握住锥形瓶.观察现象.如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行,说明该装置的性能好,可用.
(2)在图中的锥形瓶中加入5g大理石,在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸,并小心放于锥形瓶底,塞好带导管的塞子,玻璃注射器中的活塞归0.倾斜锥形瓶,使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积,并填入表中:
时间/s102030405060
气体体积/mL41425384755
反应速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
(3)以mL•s-1为反应速率的单位,计算每10s时间间隔内的反应速率,将计算结果填入第23题表中:
(4)从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是:本实验中反应速率随时间推移,先小后大最后又变小.
(5)以上结论的原因是:开始时,虽然盐酸浓度较大,但温度较低,反应速率较小;后来一段时间内,主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量,体系温度升高,速率较大;最后盐酸浓度明显减小,反应速率小,单位时间放出的热量少,加上散热使温度降低,速率变小.

分析 (1)根据气体热胀冷缩的特点,用热捂法检验气密性;
(3)以mL•s-1为反应速率的单位,每10s时间间隔内的反应速率:v=$\frac{{V}_{气体}}{10s}$;
(4)从表中的数据得到的结论是:反应速率随时间推移,先小后大,最后又变小;
(5)根据浓度、温度对反应速率的影响进行分析.

解答 解:(1)根据气体热胀冷缩的特点,用双手握住锥形瓶,如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行,说明该装置的性能好,可用,
故答案为:玻璃注射器中的活塞;
(3)以mL•s-1为反应速率的单位,每10s时间间隔内的反应速率:v=$\frac{{V}_{气体}}{10s}$,由表中数据可知10s时收集到的气体体积为4mL,20s收集到的气体体积为10mL,30s收集到的气体体积为11mL,40s收集到的气体体积为13mL,50s收集到的气体体积为9mL,60s收集到的气体体积为8mL,代入公式计算得到每个10s的反应速率,
故答案为:

时间/s102030405060
气体体积/mL41425384755
反应速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
(4)从表中的数据得到的结论是:反应速率随时间推移,先小后大,最后又变小,
故答案为;大;小;
(5)开始时,虽然盐酸浓度较大,但温度较低,反应速率较小;后来一段时间内,主要是碳酸钙跟盐酸反应是放热反应,体系温度升高,速率增大,随着反应的进行,盐酸的浓度明显降低,反应速率变小,单位时间放出的热量少,加上散热使温度降低,速率变小,
故答案为:温度较低;放出;温度升高;盐酸浓度;温度降低.

点评 本题探究影响化学反应速率的因素,注意根据所学知识,结合题中实际要求进行分析,题目注重学生的迁移能力,难度适中.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是(  )
A.1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色生成
C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D.甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素,其原子序数依次增大,X的最外层电子数是W的4倍,Z与M的最低负化合价相同,且Z为地壳中含量最高的元素.
(1)Q元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族;M元素对应简单离子的最外层电子排布式为3s23p6
(2)Z与W可形成某四核分子,该分子的结构式为H-O-O-H;Y与W也能形成某四核分子,其空间构型为三角锥形;(文字描述)
(3)将X元素构成的某单质加热后投入M元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会剧烈反应,发生反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.

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4.下列有关叙述正确的是(  )
A.CCl4可用于鉴别溴水和碘水
B.甲苯()中所有原子都在同一平面内
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D.苯与甲苯互为同系物,均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀,若把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液.
(1)BiCl3水解反应的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl.
(2)配置BiCl3溶液的方法是把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度.把BiOCl称为次氯酸铋是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),理由是BiOCl中Bi显+3价,O显-2价,Cl显-1价,而次氯酸中Cl显+1价,所以不能叫次氯酸铋.
(3)铋酸钠(NaBiO3)难溶于水,在酸性介质中可以把Mn2+氧化成紫红色溶液.反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O,在调节溶液酸性时不应选用的酸是A.
A.稀硫酸 B.稀盐酸  C.稀硝酸  D.高氯酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.
ABCDEFGHIJ
原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合价
+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列问题:
(1)D的元素名称是磷,H的元素符号是B.
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4;化合物J2A2的电子式是:,构成该物质的化学键类型有极性键和非极性键;画出A与B形成化合物的形成过程表示式:_.
(3)若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中,反应的离子方程式3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2
(4)G的氢化物是一种极易溶于水的气体.若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验,则气体应从图一的B口进入烧瓶(填字母).烧瓶内收集气体完成后,经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍,将此烧瓶按图二完成喷泉实验,请说明引发喷泉的方法用热毛巾将烧瓶捂热,NH3受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气和水,NH3与水接触,即发生喷泉.实验完后液体将上升到容器容积的$\frac{2}{3}$.
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17.据报道,科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物,其化学式可表示为10B20.下列叙述正确的是(  )
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14.下列说法不正确的是(  )
A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列对离子颜色说法不正确的是(  )
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