Question

【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。

I.鉴别NaCl和NaNO2。

（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。

（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。

（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）

A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒

Ⅱ.NaNO2与酸反应。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 (夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。

（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。

（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。

①依据__________现象，可确认产物中有NO。

②裝置E的作用是______________________ 。

（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。

（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】 NO2-+H2OHNO2+OH- NaCl BCE CED 排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验 D中通入O2出现红棕色气体 冷凝，使NO2完全液化 水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源 2NO2+2NaOH ==NaNO3+ NaNO2+H2O

【解析】I.（1）NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时：c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化银的溶度积常数小于亚硝酸银，所以先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管。（3）根据方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亚硝酸钠能把碘化氢氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则鉴别亚硝酸钠和食盐时，必须选用的物质有碘化钾溶液、淀粉、食醋，答案选BCE；

Ⅱ.（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为在仪器A中制取气体，在C中用浓硫酸干燥气体；用E装置检验是否产生NO2气体，用D装置检验是否产生NO气体，为了防止污染大气，用NaOH溶液进行尾气处理。故装置的连接顺序是A、C、E、D、B。（2）由于装置中含有空气，空气能把NO氧化为NO2，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验。（3）①验证A中产生的气体中含有NO的方法是利用NO与氧气反应产生红棕色的NO2，操作是打开D中的止水夹，向D中通入空气，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；②装置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于检验NO气体。（4）如果没有干燥气体，则水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源；（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+ NaNO2+H2O。