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    4．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为氯原子、羟基（不能写苯环）．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
    其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是NaOH溶液，加热，反应III的化学方程式为 _（不需注明反应条件）．

    分析 （1）由结构简式可确定含有的官能团；
    （2）反应Ⅰ为甲中甲基上的H被-Cl取代，反应Ⅱ为-Cl的水解反应生成醇；Ⅲ为碳碳双键与HCl的加成反应，以此解答该题．

    解答 解：（1）由结构简式可知有机物含有氯原子、羟基，故答案为：氯原子、羟基；
    （2）反应Ⅰ为甲中甲基上的H被-Cl取代，为取代反应，反应Ⅱ为-Cl的水解反应生成醇，应在氢氧化钠溶液中加热；Ⅲ为碳碳双键与HCl的加成反应，反应的方程式为，
    故答案为：取代反应；NaOH溶液，加热；．

    点评 本题考查了有机物的推断，为高频考点，根据有机物的结构、官能团及其性质结合反应条件来分析解答，答题时注意官能团的相互转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++Cl2?B．H2SO4═2 H++SO42-
    C．Ba（OH）2═Ba++2 OH-D．Na HCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）．求
    （1）盐酸的物质的量浓度
    （2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）按系统命名法命名：
    ①3，3，5，5-四甲基庚烷；

    ②（CH3）2CHCH=CHCH34-甲基-2-戊烯；
    （2）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷：；
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活． ①水泥是常用的建筑材料之一，它属于b（填字母）．
    a．有机高分子材料        b．无机非金属材料        c．复合材料
    ②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维的化学组成是a（填字母）．
    a．蛋白质                b．淀粉                  c．纤维素
    ③钛是一种重要的航天金属，工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备．该反应需在某种气体中进行，该气体是c（填字母）．
    a．氧气                  b．   氯气                c．氩气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：
    （1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成的有机物名称是溴苯，此反应属于取代反应．
    （2）能与溴水发生反应的是己烯．
    （3）能与酸性KMnO4溶液反应的是己烯、甲苯、乙醇．
    （4）能与氢氧化钠水溶液反应的是溴乙烷，此反应属于取代反应．
    （5）能发生消去反应的是溴乙烷、乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．络氨铜[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的染料及农药中间体．已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

    ②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
    ③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3+，反之则无．
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    （3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
    ②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
    A．乙醇           B． 蒸馏水      C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液
    洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
    （4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
    （一）制取氧化铜
    ①称取2g CuSO4•5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
    ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
    回答下列问题：
    （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填实验序号），步骤①③中研磨固体所用仪器的名称是研钵；
    （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，相关数据如下：
    实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据
    ④1.2g无其他物质
    ⑤[1.2gCuO 0.5g
    ⑥1.2gMnO2 0.5g
    回答下列问题：
    （2）上述实验中“待测数据”指产生25mL气体所需时间；
    （3）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管；读数时需要注意①上下移动右管使两液面相平； ②视线与刻度线相平
    （4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．检测CuO反应前后质量是否改变，
    b．CuO的化学性质有没有改变．

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