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    1．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．甲烷的结构式CH4
    C．苯的分子式C6H6D．羟基：OH

    分析 A．乙烯的结构简式中不能省略碳碳双键；
    B．结构式中应该用短线表示出所有的共价键；
    C．苯分子中含有6个C、6个H原子；
    D．羟基正确的结构简式为-OH．

    解答 解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．甲烷分子式为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为，故B错误；
    C．苯分子中中C、H原子数都是6，其分子式为：C6H6，故C正确；
    D．羟基为中性原子团，其结构简式为：-OH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构式、结构简式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如图：

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
    ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
    （1）操作①的名称是过滤，操作②的名称蒸发浓缩、冷却（或降温）结晶、过滤．
    （2）写出Mg（OH）2和试剂a反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；当电子转移为8mol时，理论上产生的氯气在标准状况下的体积为89.6L；写出用氯气生产漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列实验合理的是（　　）
    A．用溴水除去NaCl溶液中的NaI
    B．用NaOH溶液与HCl溶液制备NaCl
    C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴
    D．用冷却饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
    （1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气兼冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
    （2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
    ①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
    ②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度看I-转化成I2，最好选H2O2 （上述三种中选择）
    （3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
    ①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是溶解、过滤、蒸发．
    ②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
    杂质CaCl2MgCl2Na2SO4
    除杂试剂
    ③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42-是否除尽？取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则SO42-已除尽
    ④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
    ⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-，，判断加入稀HCl适量的方法可以是向滤液中逐滴滴加稀HCl，调节溶液pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关0.1mol•L-1　NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）
    A．100mL该溶液中含有Na+0.01mol
    B．1 L该溶液中含有NaOH40 g
    C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L-1
    D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在下列实验操作与安全事故处理中错误的是（　　）
    A．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
    B．用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约$\frac{1}{3}$处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    C．使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入
    D．把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生如图变化：
    （1）A分子中的官能团名称是羟基；C分子中的官能团名称是羧基．
    （2）若A的一氯代物有三种，则A-→B，A-→E的化学方程式为：
    A→B：2CH3CH（CH3）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CH（CH3）CHO+2H2O．
    A→E：2CH3CH（CH3）CH2OH+2Na→2CH3CH（CH3）CH2ONa+H2↑．
    （3）A的同分异构体A′也可以发生框图内A的各种变化．则A′转化为D′的化学方程式为：CH3CH2CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
    ②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为 283 kJ
    B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
    C．反应 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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