A. | 图1是滴定盐酸的曲线 | |
B. | E点时溶液中离子浓度为c(Na+ )=c(A- ) | |
C. | B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)>V(HA) | |
D. | 当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,溶液中一定是c(A-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- ) |
分析 A.根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断;
B.根据溶液中的电荷守恒来判断;
C.根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答;
D.根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理结合给定的物质的量计算来回答.
解答 解:A.滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图2,故A错误;
B.达到B、E状态时,溶液是中性的,此时c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,则两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-),故B正确;
C.左图为滴定醋酸溶液,B点溶液显中性,醋酸过量,反应消耗溶液体积:V(NaOH)<V(HA),故C错误;
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,酸相对于碱来说是过量的,所得溶液是生成的盐和酸的混合物,假设当加入的氢氧化钠极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠),剩余大量的酸,此时c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D错误;
故选B.
点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较等知识,注意根据电荷守恒、物料守恒进行判断离子浓度大小.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱 | |
B. | Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱 | |
C. | 硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱 | |
D. | 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应为放热反应 | |
B. | b表示的有催化剂 | |
C. | 催化剂能降低正、逆反应的活化能 | |
D. | 逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向氯化铝溶液中加入过量的氨水 | |
B. | 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 | |
C. | 向稀硝酸中加入铁粉 | |
D. | 向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 等物质的量浓度的Na2 C O3和NaHCO3混合液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 25℃时 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=l | |
C. | pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)十c(HR-)=c(Na+) | |
D. | 25℃时,若0.3 mol•L-1 HY溶液与0.3 mol.L-lNaOH溶液等体积混合后,溶液的 pH=9,则:c(OH-)-c(HY)-c(H+)=1×lO-9 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| X | | Y | |
R |
A. | 五种元素中原子半径最大的是W,离子半径最大的是R离子 | |
B. | X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R>W>X | |
C. | Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 | |
D. | Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径r(X)<r(Y),离子半径r(X-)>r(Y2+) | |
B. | X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 | |
C. | X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同 | |
D. | Z是活泼的金属,其最高价氧化物对应的水合物为强碱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 | |
B. | AuS-既作氧化剂又作还原剂 | |
C. | 每生成2.24 L气体,转移电子数为0.1mol | |
D. | 反应后溶液的pH值降低 |
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