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    某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是


    1. A.
      酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液
    2. B.
      用托盘天平称量25.20gNaCl固体
    3. C.
      常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0
    4. D.
      用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液
    D
    试题分析：A、量筒量取液体时能精确到0.1mL，无法量取10.00 mL待测液，错误；B、托盘天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，错误；C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，错误；D、容量瓶的规格没有480mL的，配制480mL0.100mol/LNaOH溶液应选500mL容量瓶，正确。
    考点：考查常用仪器的规格和精确度。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
    （1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    ．
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
    ①应选择
    b
    b
    滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数
    1 0.00mL 24.02mL
    2 0.50mL 24.46mL
    3 2.50mL 25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
    0.096mol/L
    0.096mol/L
    （保留小数点后3位）．
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    （填写字母序号）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二秋季期中联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
    （1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是      。
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             。
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值        （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

    ①应选择      滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；                                                         
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，           即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

    实验次数
    		起始滴定管读数
    		终点滴定管读数
    1
    		0.00mL
    		24.02mL
    2
    		0.50mL
    		24.46mL
    3
    		2.50mL
    		25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为               （保留小数点后3位）。
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是         (填写字母序号)。
    A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D.未用标准液润洗碱式滴定管
    E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州地区七校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（    ）

    A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液

    B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体

    C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0

    D．用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年广东省汕头市高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

     

    （1）步骤③的实验操作名称是        ；步骤⑤所用实验仪器的名称是        ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是     。

    （2）步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+ = Mn2++I2+2H2O，该反应的氧化剂是          ，每生成0.5mol I2转移的电子的物质的量为                 。

    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                             。

    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：                  。

     

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