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(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:
①烧杯  ②普通漏斗  ③圆底烧瓶  ④锥形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶
A
 
 B
 
C
 
D
 

(2)实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是:
 
;实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是:
 

(3)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液    B.升华    C.结晶    D.分液   E.蒸馏    F.过滤
(1)分离粗盐中混有的泥沙
 
.     
(2)分离碘和水的混合物
 

(3)分离水和汽油的混合物
 
.     
(4)分离酒精和水的混合物
 
考点:物质的分离、提纯和除杂
专题:化学实验基本操作
分析:(1)根据仪器的形状确定仪器的名称;
(2)在检验SO42-时要注意排除 SO32-、CO32- 等离子的影响;在检验Cl-时要排除CO32- 等离子的影响;
(3)根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同,可以选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯.
解答: 解:(1)图中A是圆底烧瓶;B是用于分离液体是分液漏斗;C是锥形瓶;D是配制一定物质的量溶液的容量瓶;故答案为:③;⑤;④;⑥;
(2)检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是:首先在试液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀产生,则证明有SO42-;检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是:在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则证明有Cl-
故答案为:首先在试液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则证明有 SO42-; 取少量试液于试管中,加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则证明有Cl-
(3)(1)NaCl易溶于水,而泥沙不溶,可用过滤的方法分离,故答案为:F;
(2)碘易溶于苯等有机溶剂,可用萃取的方法分离,故答案为:A;
(3)水和汽油互不相溶,二用分液的方法分离,故答案为:D;
(4)酒精和水互溶,可用蒸馏的方法分离,蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰,然后整列可将二者分离,故答案为:E.
点评:本题考查物质的检验、分离、提纯,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,难度不大,注意把握物质的性质的异同,注意除杂时不能引入新的杂质.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物的名称不正确的是(  )
A、2-甲基-4-乙基庚烷
B、3-甲基己烷
C、3,4-二甲基戊烷
D、2-甲基丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,B是形成化合物种类最多的元素.
请用化学用语回答下列问题:
(l)C在元素周期表中的位置
 

(2)比较A、C、D元素简单离了半径的大小:
 
 
 
(填微粒符号).
(3)F 与D同主族且相邻,则D的氢化物的稳定性
 
F的氧化物稳定性(填“>”、“<”或“=”),其根本原因:
 

(4)由以上五种元素中的两种组成的化合物溶于水可促进水的电离,使溶液显酸性.该化合物为
 
(化学式),其溶液与足量氨水反应的离子方程式为
 

(5)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为
 

(6)在Fe和Cu的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2g.下列说法正确的是
 

A.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C.m1不一定大于m2
D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验设计方案中,可行的是(  )
A、向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液,以检验未知溶液中的Cl-
B、向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
C、向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-
D、给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)需配制100mL1mol/L硫酸溶液,需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸
 
 mL,需选择量筒的规格为
 
. (A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL)
(2)需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器是
 

(3)若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
 

②未洗涤烧杯和玻璃棒
 

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内
 

(4)若最后定容时不小心多加了一滴,此时应如何处理?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法:
a、分离饱和食盐水和沙子的混合物
 

b、分离水和汽油的混合物
 

c、分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(有机溶剂,与CCl4互溶.沸点为110.60C)的混合物
 

d、从碘的水溶液里提取碘
 

e、从食盐水中提取氯化钠
 

f、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质,)如何运用最简方法检验溶液中有SO42-离子?
 
.如果有,应该如何除去SO42-离子?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(  )
A、Na2CO3
B、K2CO3、Na2CO3
C、NaOH、K2CO3
D、K2CO3、NaOH、Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题.
(1)二氧化氯(C102)已逐步代替C12用于自来水处理,用C102处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C102-).已知:25℃时Ka(HCl0)=3.2×10-8,Ksp(HClO2)=1.0×10-2,则酸性强弱关系为
 
;在pH=5的上述处理过的饮用水中
c(ClO2-)
c(HClO2)
=
 
.若饮用水中C102-的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将C102-还原成Cl,写出酸性条件下该反应的离子方程式:
 

(2)①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/l,如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系,现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为
 
.(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/l时,可认为沉淀完全)
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]
 

(3)Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
 
;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5m01/l),此时的S2一的浓度为
 

已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-12;Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-12;Ksp(PbS)=2.4×10-18(mol?L-12

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于氢气在氧气中燃烧的反应,下列说法正确的是(  )
A、产物水所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物水所具有的总能量
C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物水所具有的总能量
D、反应物H2和O2所具有的能量相等

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