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    用已称取的4.0 g氢氧化钠配制1 000 mL标准溶液的正确顺序是________．

    A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中

    B．向盛有氢氧化钠的烧杯中加入适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移到容量瓶中

    C．选择1 000 mL容量瓶，并检验是否漏水

    D．用胶头滴管向容量瓶中加水到刻度线

    E．振荡容量瓶中溶液，使之混合均匀

    F．向容量瓶中加水至刻度线1－2 cm处

    G．把容量瓶塞好，反复摇匀

    答案：CBAEFDG
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O

    他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：

    选用_________装置（填写装置的序号）制取氯气。

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化（简述实验步骤）：

    ____________________________________________________________________

    （3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：______________________________________

    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

    ____________________________________________________________________

    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省安溪一中高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）氯气是一种重要的工业原料。
    Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。
    Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

    (1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
    (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
    (3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
    (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为        。

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济宁市邹城二中高三第二次质量检测化学试卷 题型：实验题

    （14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：
    （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

    （2）B中反应的化学方程式是                             。
    （3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                            。
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。
    （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___                _____。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期开学考试化学试卷 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是          （填写装置的序号）。

    （2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：

                                                                        。

    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式                                       。

    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                                。

    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：

           

     

     

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