练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    　 物质
    时间　
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    起始/mol
    		0.7
    		 
    		1
    		 
    2 min末/mol
    		0.8
    		2.7
    		0.8
    		2.7
    3 min末/mol
    		 
    		 
    		0.8
    		 
     
    已知2 min内v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,,
    (1)试确定以下物质的相关量:
    起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 
    (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 
    (3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

    (1)2.3 mol　3 mol
    (2)1　4　2　3
    (3)0.05 mol·L-1·min-1

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                               ；
    （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为                ；
    （3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是             (    )

    A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 
    B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 
    C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 
    D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 
    E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    （4）5min后曲线的含义                                                       ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②______________________________________________；
    ③______________________________________________；
    (2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________________；
    (3)该反应的ΔH________0，其判断理由是_________________________________；
    (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
    实验②：vB＝________；
    实验③：vC＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

    t/℃
    		700
    		800
    		830
    		1 000
    		1 200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    回答下列问题:
    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。 
    (2)该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 
    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　　)
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c(CO)不变
    C.v正(H2)=v逆(H2O)
    D.c(CO2)=c(CO)
    (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为　　　 ℃。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：
    (1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
    (2)A的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填字母)。
    A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
    B．3 mol C、1 mol D
    C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
    D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:

    （1）吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是                          。
    （2）流程示意图中循环使用的物质是                        。
    （3）300℃时，合成塔中的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是         (填字母序号)

    （4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
    （5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是                   。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

    请回答：
    (1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO2)＝________mol/(L·min)。
    (2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
    (3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平衡常数K＝________。
    (4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol/L。
    ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
    ②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         
    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                        。
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得
    固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=          。
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。
    a.容器内压强保持不变
    b.容器内气体密度保持不变
    c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 
    ①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
    ③百分含量w(HI)=w(I2)
    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
    ⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
    ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
    ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案