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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

    B. 放电过程中，Li+向负极移动

    C. 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    【答案】D

    【解析】

    正极发生还原反应,应为PbSO4+2e-=Pb+S,A项错误;电池放电过程中,阳离子向正极移动,B项错误;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质没有熔化,不导电,不能形成原电池,故指针不偏转,D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列装置或操作说法正确的是

    A.中：可以除去甲烷中混有的乙烯

    B.中：装置可用于证明非金属性强弱：Si<C<Cl

    C.中：可用于制备、收集乙酸乙酯

    D.中：制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

    B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

    D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

    C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是

    A. x=40

    B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小

    C. b点时溶液的pOH>pH

    D. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一种由天然MnO2矿与MnS矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制备高纯碳酸锰工艺如下：

    已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    ⑴“反应1”中MnO2与MnS反应的化学方程式为______。

    ⑵“反应1”后所得沉淀物中除S外，一定还含有的氧化物是______（填化学式）。

    ⑶“除杂2”后溶液中c(Zn2+)＝1×105 mol·L1，则溶液中c(Ni2+)＝______mol·L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×1022，Ksp(NiS)＝1×1024]

    ⑷“滤渣”的成分为______（填化学式）；“滤液”中所含溶质的主要成分为___（填化学式）。

    ⑸将部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液电解可制得MnO2循环使用。写出电解时所发生反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NaCl为原料可制取下列物质，下列说法正确的是

    A.工业上是用阴离子交换膜电解槽作为反应①的发生装置

    B.漂白粉久置于空气中变质时既发生非氧化还原反应，也发生氧化还原反应

    C.反应③是侯氏制碱法，生产过程中先通入CO2，再通入NH3

    D.可以用澄清石灰水检验反应④后所得固体中是否有NaHCO3存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCl3CHO可通过“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”进行制备。

    ⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，其物质的量浓度为______mol·L1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为______。

    ⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘标准液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程)：

    (1)NO标况下的体积________

    (2)参加反应的HNO3的物质的量________。

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