Question

【题目】如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（ ）

A.该装置为电解池
B.本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn
C.若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀
D.远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．该装置没有外接电源，所以是原电池而不是电解池，故A错误；
B．锌活泼失电子作负极，铁作正极，所以牺牲了锌保护了铁，故B错误；
C．铁被保护，所以溶液中不会产生亚铁离子，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀，故C正确；
D．远洋货轮船底镶嵌锌块，其中锌与铁构成原电池，锌活泼作负极失电子发生氧化反应，锌被腐蚀，为保护货轮需定期更换，故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的电化学腐蚀与防护的相关知识，掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法．