用如图所示装置测定水中氢.氧元素的质量比.其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差.实验测得m＞1∶8.下列对导致这一结果的原因的分析中.一定错误的是A．Ⅰ.Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

3．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl₃ 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可以制得Fe（OH）₃胶体．制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3胶体
（2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生丁达尔效应．
（3）取甲烧杯中的少量Fe（OH）₃胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，
现象：先观察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）₃胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解．

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4．下列实验现象与实际不符的是（　　）

	A．	向4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液：溶液褪色
	B．	浓度均为0.1mol/L的Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液等体积混合：溶液变浑浊
	C．	将盛有NO₂和N₂O₄混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅

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A．X中一定不存在Fe3O4

R．Y中不一定存在MnO2

C．Z溶液中一定含有Na2SO4

D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

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Ⅰ、下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：