Question

12．根据下图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）

• A． N₂（g）与O₂（g）反应生成NO（g）是放热反应
• B． 2 mol O原子结合生成O₂（g）时需要吸收498 kJ能量
• C． 1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
• D． N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444 kJ•molˉ¹

Answer 1

分析 A、依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，计算分析，焓变为负值是放热反应，焓变是正值是吸热反应；
B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程；
C、依据图示可知形成2molNO放热2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；
D、反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量．

解答 解：焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂+O₂═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；
A、依据计算分析反应是吸热反应，故A错误；
B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成O₂（g）时需要放出498kJ能量，故B错误；
C、形成2molNO放热2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；
D、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂+O₂═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．