Question

（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

 

试回答下列问题：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______  (N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)该实验中A处可选用装置__________           _____ （填写装置的序号）。

(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(4)装置C中的现象为___________________________________________________，

试结合反应方程式解释其原因 __________________________________        _

_________________________________                                      。

(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________

_______________________________                                   ______。

(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)

_________________________________________________________________________

___________________________________________________        ______________

 

 

Answer 1

【答案】

(13分) (1) N_A     (2分)         (2) ②   (1分)  (3) Cl₂＋2I^－＝I₂＋2Cl^－  (2分)

(4)紫色石蕊试液先变红后褪色(1分)   Cl₂通入石蕊试液中发生反应Cl₂＋H₂O＝HC1＋HC1O ，H^＋使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去(2分)

(5)氢氧化钠溶液(1分)     吸收多余的氯气，防止污染空气(2分)

(6)取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl₃生成(2分)

 

【解析】