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【题目】根据要求完成下列每一小题

1)根据系统命名法,的名称是___

2)根据系统命名法的名称是___

3)根据系统命名法的名称是___

4核磁共振氢谱吸收峰面积之比是___

【答案】2-甲基丁烷 4-甲基-2-戊烯 135-三甲基苯 1223

【解析】

1)根据烷烃的命名原则给该有机物命名;

2)根据烯烃的系统命原则给该有机物命名;

3)根据苯的同系物的系统命原则给该有机物命名;

4)根据有机物结构中氢的种数判断核磁共振氢谱吸收峰面积之比。

1)主链为4C,即为丁烷,编号从右端开始,命名为:2-甲基丁烷;

2)含碳碳双键的最长碳链有5个碳,即为戊烯,编号从右端开始,命名为:4-甲基-2-戊烯;

3)根据苯的同系物的系统命原则,的名称是135-三甲基苯;

4成轴对称,有4种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱吸收峰面积之比是1223

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下:

已知:①高镍锍的主要成分为的低价硫化物及合金;

②氧化性:

回答下列问题:

(1)“酸浸时,溶液需过量,其目的是________

(2)“氧化时反应的化学方程式为________,若用代替溶液,使转化为,则需至少为________

(3)“除铁的原理是________

(4)“过滤时滤渣1的主要成分是________

(5)“沉镍后需过滤、洗涤,证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若沉镍后的滤液中,则滤液的________

(6)“除钴时,发生反应的离子方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在复习元素化合物的性质时,做了如下学习笔记,请你一起完成。

氯气的颜色为__________;由氯的原子结构示意图推测,氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确,进行如下实验:

I:将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶,观察铁丝在氯气中燃烧,有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________

II:在空气中点燃H2,然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶,可观察到H2在氯气中安静燃烧,产生______色的火焰,瓶口有白雾的现象。

由实验III可知,上述推测_____(填“正确”或“不正确”)。

III:将氯气溶于水,制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____

A.Na2CO3溶液 BFeCl2溶液 CAgNO3 溶液 DCuCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.PM2.5是指大气中直径≤2.5×106 m的颗粒物,则受PM2.5污染的大气定能产生丁达尔效应

B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质

C.黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”,其中“硝”是指硝酸

D.是制造氢弹的原料,它们是同一种核素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用外,还能得到一种复合肥料。

(1)①若氨水与恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈________。常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水

溶液中通入________气体可使溶液呈中性。此时溶液中________”“

(2)溶液通入过量,充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为___3d能级上的未成对电子数为___

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为___,提供孤电子对的成键原子是___

氨的沸点___(高于低于”)(PH3),原因是___

(3)单质铜及镍都是由___键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol-1INi=1753kJ·mol-1ICu>INi的原因是___

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH

A-80.5 kJ·mol-1 B+30.0 kJ·mol-1

C-30.0 kJ·mol-1 D+80.5 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(

A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH+110.5 kJ·mol1

B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·mol1

C.H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1

D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

1)上图是反应生成过程中能量的变化示意图,下列有关说法正确的是_______

a. 反应物的总能量比生成物的总能量高

b. 反应物的活化能比生成物的活化能高

c. 反应物的总键能比生成物的总键能高

d. 该反应为熵增反应

2)请写出反应的热化学方程式:_______,决定该反应进行方向的主要判据为________

3)试根据表中及图中数据计算的键能______________ kJ/mol

化学键

键能/ kJ/mol

390

943

4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=-bkJ/mol

1molNH3还原NON2,则该反应过程中的反应热H3=_____________kJ/mol(用含ab的式子表示)

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