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    15．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷也称为异戊烷B．C4H9Cl有3种同分异构体
    C．由乙烯生成乙醇属于加成反应D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

    分析 A.2-甲基丁烷为CH3CH（CH3）CH2CH3，异戊烷为C（CH3）4；
    B．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3两种结构；
    C．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键；
    D．油脂的相对分子质量在10000以下．

    解答 解：A.2-甲基丁烷为CH3CH（CH3）CH2CH3，异戊烷为C（CH3）4，2-甲基丁烷也称为新戊烷，故A错误；
    B．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3两种结构，分别含2种H，则C4H9Cl有4种同分异构体，故B错误；
    C．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故C正确；
    D．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质属于高分子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的名称，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、Fe2+、Na+、NO3-
    C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
    B．1 mol/L氯化钙溶液中n（Cl-）和2 mol/L氯化钾溶液中n（Cl-）
    C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
    D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入过里Cl2：2Fe++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用化学用语回答下列问题
    （1）用电子式表示：Na2O2
    （2）用电子式表示Na2S的形成过程：、
    （3）用原子符号表示中子数为18的硫离子：3416S2-
    （4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式N≡N
    （5）氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是离子键和极性共价键
    （6）原子序数为15的原子结构示意图：、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H3PO4、其气态氢化物的分子空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
    （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
    填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
    18K金成分AuAgCu
    含量（质量分数）75%11.44%13.56%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH3可与CuO反应，产物之一是N2；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）2与NH3．他们设计了如图所示的装置验证上述信息
    （1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氢氧化钙和氯化铵，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
    （2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
    实 验 操 作现 象 和 结 论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
    则②猜想一不成立；
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若③乙醚层呈血红色，
    则④猜想二成立；
    ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．

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