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13.“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是(  )
A.采取低碳、节俭的生活方式
B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识
D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

分析 保护环境,可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析.

解答 解:A、采取低碳、节俭的生活方式,节省大量的能源,符合保护环境的措施,故A不选;
B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用,符合保护环境的措施,故B不选;
C、伸入农村和社区宣传环保知识,树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识,符合保护环境的措施,故C不选;
D、经常使用一次性筷子和纸杯,会消耗大量的木材,一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染,故措施不合理,故D选;故选D.

点评 本题主要考查环境保护,注意保护环境人人有责,从自我做起,从小事做起,明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答,题目难度不大

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.硅太阳能电池板在工作时,可以将化学能转化为电能
B.用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
C.用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和人造棉
D.水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子中半径最大的是(  )
A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列有关海水综合利用的说法正确的是(  )
A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化
C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海水提镁涉及到复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)?3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是(  )
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3

(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见图.清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-;能提高其转化速率的措施有AC(填序号)
 
A.搅拌浆料    B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度  D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体.滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和HCO3-(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全.
(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是浸取液温度上升,溶液中氢离子浓度增大,促进固体中钙离子浸出.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知,水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜.E的一种合成路线如下:

已知D的相对分子质量是130.请回答下列问题:
(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%.则A的分子式为C4H10O,结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为1-丁醇(或正丁醇);
(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为:CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O;
(3)写出C结构简式:;若只能一次取样,请提出检验C中2种官能团的简要方案:用银氨溶液先检验醛基,再加稀盐酸使溶液呈酸性后,加溴水检验碳碳双键;
(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式:HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、
(a)分子中有6个碳原子在一条直线上;
(b)分子中所含官能团包括羧基和羟基
(5)第④步的反应条件为浓H2SO4、加热;写出E的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等.回答下列问题:

(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于晶体 (填“晶体”或“非晶体”).
(2)基态铜原子有1个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,在CuS04溶液中滴入过量氨水,形成深蓝色溶液的溶质的化学式为[Cu(NH34]S04
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有π键的数目为5NA;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上有硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N═C═S),其中沸点较高的是异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能(填化学名称)
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为4.
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$(用含“a、NA 的代数式表示)g•cm-3

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