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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因发生化学反应而褪色
    B．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗
    C．配制银氨时，应将大量浓氨水一次性加入到少量硝酸银溶液中
    D．用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛或酮时，均只需要水浴加热
    E．配制氢氧化铜悬浊液时，应将少量硫酸铜溶液加入到过量的氢氧化钠溶液中

    分析 A．甲苯与溴水不反应；
    B．苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒精；
    C．在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液；
    D．用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛，均与酮不反应；
    E．硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜，且碱过量．

    解答 解：A．甲苯与溴水不反应，甲苯能被高锰酸钾氧化，故A不选；
    B．苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒精，则不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精擦拭，故B不选；
    C．在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，不能将浓氨水一次性加入，故C不选；
    D．用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛，均与酮不反应，银镜反应需要水浴加热，与氢氧化铜加热煮沸，故D不选；
    E．硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜，且碱过量，则可配制氢氧化铜悬浊液，故E选；
    故选E．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质、反应等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    B．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA
    C．22 g CO2 与标准状况下11.2 L O2含有相同分子数
    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．选择造成下列环境问题的原因填空（用序号填空）．
    （1）在下列标志中，表示回收利用的标志是②⑤⑦．

    （2）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2014年2月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C（填字母）．
    A．SO2B．NO2                       C．PM2.5
    ②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是A（填字母）．
    A．用厨余垃圾生产沼气          B．废旧塑料露天焚烧           C．废旧电池就地填埋
    ③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是C （填字母）．
    A．NO                      B．CO                          C．甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-
    B．通入SO2的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．加入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
    D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189
    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号，下同）
    A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD
    A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
    （3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至
    10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
    B．过氧化氢的电子式：
    C．氧原子的价电子排布图：
    D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总以磷酸盐的形式存在．
    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为1531P
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO
    上述反应的各种物质中，属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10
    （3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗解毒．白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜，与冷的溶液析出铜，反应方程式为（未配平）
    ①P4+CuSO4+H2O-→Cu3P+H3PO4+H2SO4
    ②P4+CuSO4+H2O-→Cu+H3PO4+H2SO4
    反应①中，氧化剂为CuSO4、P4，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）回答下列问题：
    （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是①④（填编号）；
    ①A管溶液由红变黄；      ②B管溶液由红变黄；
    ③A管溶液不变色；        ④B管溶液不变色；
    （2）写出A管中发生反应的反应式：2H++2e-=H2↑、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （3）写出B管中发生反应的反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （4）检验a管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰；
    （5）检验b管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃；
    （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈红色，白色沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C．锂在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NA
    D．常温常压下，17克NH3中含有共价键的数目为3NA

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