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在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率为( )

A. 0.2mol/(L·s) B. 0.3mol/(L·s) C. 0.1mol/(L·s) D. 0.4mol/(L·s)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

A.②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③⑤

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区

C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同

浓度盐酸的体积Vx>Vy

D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是( )

A.化合价的升降 B.电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.以工业废铁和硫酸铵为原料可以制取FeSO4•7H2O和硫酸铁铵,其制备;流程图如下:
请根据题意完成下列填空:
(1)碳酸钠溶液能除去酯类油污,其原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-;反应Ⅰ需要加热数分钟,其原因是升温,促进水解,溶液碱性增强,使反应充分进行.
(2)废铁销中含氧化铁,无需在制备前除去,其理由是(用离子方程式回答)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe═3Fe2+;判断反应Ⅱ完全反应的现象是铁屑不再溶解,铁屑表面不再有气泡产生.
(3)下列物质中最适合的氧化剂X是b.
      a.NaClO        b.H2O2          c.KMnO4          d.K2Cr2O7
(4)加热蒸发溶液Y之前,需取少量的溶液来检验Fe2+是否已全部被氧化,则所加试剂为铁氰化钾溶液;判断能否用酸性KMnO4溶液来代替,并说明其理由不能,因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色.
(5)操作①的名称是冷却结晶;检验硫酸铁铵中NH4+的方法是试管中加入少量样品和NaOH固体加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,看到试纸变成蓝色.
(6)称取14.00g制得的硫酸铁铵晶体,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥后得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入0.05mLBa(NO32溶液,恰好完全反应.则该硫酸铁铵晶体的化学式为Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O或(NH44Fe2(SO45•2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义.
(1)利用H2和CO在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)(放热反应).对此反应进行如下研究:在恒温,体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2,10min后达到平衡,测得含有0.4mol CH3OH(g).
①10min后达到平衡时CO的浓度为0.4mol/L;
②10min内用H2表示的平均反应速率为0.04mol/(L.min);
③若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有增大压强(填一种合理的措施)
(2)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2+2CO2$\stackrel{催化剂}{?}$  CH2═CH2+4H2O
①已知:4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水(气态)共放出6.39kJ的热量,写出该反应的热化学方程式6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=-127.8 kJ/mol.
②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示.

下列有关说法不正确的是a(填序号).
a.不同条件下反应,N点的速率最大
b.温度在约250℃时,催化剂的催化效率最高
c.相同条件下,乙烯的产量M点比N高
③若在密闭容器中充入体积比为 3:1的 H2和CO2,则图甲中M点时,产物CH2═CH2的体积分数为7.7%.(保留两位有效数字)
(3)利用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为乙烯,如图乙所示.在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质),所用试剂和方法一定正确的是(  )
A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、过滤B.KNO3(K2SO4):Ba(NO32溶液、过滤
C.Cu(CuO):盐酸、过滤D.CaCO3(CaO):加一些水、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
C.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1:2

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