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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．由KClO3变成KCl必须加入还原剂
    B．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
    C．已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%
    D．一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：13

    分析 A．KClO3加热分解可以变成KCl；
    B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大；
    C．本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些；
    D．H2与O2的混合气体，其密度是相同条件下氮气的1倍，则M=28×1=28g/mol，设物质的量分别为x、y，则$\frac{2x+32y}{x+y}$=28，据此计算．

    解答 解：A．KClO3加热分解可以变成KCl，所以不一定要加入还原剂，故A错误；
    B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故B错误；
    C．氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些，则小于10%，故C错误；
    D．H2与O2的混合气体，其密度是相同条件下氮气的1倍，则M=28×1=28g/mol，设物质的量分别为x、y，则$\frac{2x+32y}{x+y}$=28，解得x：y=2：13，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解质的电离、溶液导电性以及混合溶液、混合气体的计算等知识点，为高频考点，侧重考查基本计算，难度中等．

    练习册系列答案
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    C．CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g
    D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g

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    编号AB C D
    实验
    方案    		    
    实验
    目的    		配制溶液分离溴的CCl4、水混合物Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较验证HCl极易溶于水
    A．AB．BC．CD．D

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    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C．a=5时，A是强酸，B是弱酸
    D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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    （1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．  
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