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    【题目】32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O问：
    （1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？
    （2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．

    【答案】
    （1）解：n（Cu）= =0.5mol，

    Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

    1mol 1mol 22.4L

    0.5mol n（CuSO4） V（SO2）

    V（SO2）= =11.2L

    答：得到SO2气体的体积（标准状况下）是11.2L


    （2）解：n（Cu）= =0.5mol，

    Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

    1mol 1mol 22.4L

    0.5mol n（CuSO4） V（SO2）

    n（CuSO4）=0.5mol

    c（CuSO4）= =2mol/L．

    答：把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L


    【解析】32g Cu为0.5mol，结合反应的化学方程式计算二氧化硫和生成硫酸铜的物质的量，进而分别计算体积和浓度．

    练习册系列答案
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    （1）表中A的数值为_______，F的颜色深浅程度为_______（用“+”或“-”表示）。

    （2）该实验的自变量是___________________，无关变量有___________________（写出两种即可）。

    （3）根据上述结果得出的结论是：不同来源的淀粉酶，虽然酶的浓度相同，但活性不同。造成实验中三种酶活性差异的直接原因是_____________________________。

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    （1）B和A为同系物，B的结构简式为 ．
    （2）反应①的化学方程式为 ， 其反应类型为 ．
    （3）反应③的反应类型为 ．
    （4）C的结构简式为 ．
    （5）反应②的化学方程式为 ．

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    （1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式． 正极 ， 负极 ， 电解质溶液 ， 电极反应式、 ．
    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
    A.称量的是长期暴露在空气中的NaOH
    B.容量瓶不干燥
    C.将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
    D.混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    E.定容时，俯视液面使之与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

    B．加热稀醋酸溶液其pH降低

    C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

    D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修5--有机化学基础]富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为由A生成B的反应类型为 ．
    （2）C的结构简式为 ．
    （3）富马酸的结构简式为 ．
    （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 ．
    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 44.8 LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） ①将32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
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    ③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.①②③

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