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【题目】32g Cu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O问:
(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?
(2)把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度.

【答案】
(1)解:n(Cu)= =0.5mol,

Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol 1mol 22.4L

0.5mol n(CuSO4) V(SO2

V(SO2)= =11.2L

答:得到SO2气体的体积(标准状况下)是11.2L


(2)解:n(Cu)= =0.5mol,

Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol 1mol 22.4L

0.5mol n(CuSO4) V(SO2

n(CuSO4)=0.5mol

c(CuSO4)= =2mol/L.

答:把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L


【解析】32g Cu为0.5mol,结合反应的化学方程式计算二氧化硫和生成硫酸铜的物质的量,进而分别计算体积和浓度.

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【题目】为了比较甲、乙、丙三种微生物所产生的淀粉酶的活性,某生物兴趣小组以三种微生物提取液提取液中淀粉酶浓度相同为材料进行了如下实验。

1表中A的数值为_______,F的颜色深浅程度为_______用“+”或“-”表示

2该实验的自变量是___________________,无关变量有___________________写出两种即可

3根据上述结果得出的结论是:不同来源的淀粉酶,虽然酶的浓度相同,但活性不同。造成实验中三种酶活性差异的直接原因是_____________________________。

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(1)B和A为同系物,B的结构简式为
(2)反应①的化学方程式为 , 其反应类型为
(3)反应③的反应类型为
(4)C的结构简式为
(5)反应②的化学方程式为

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【题目】根据所学知识,完成问题:
(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式. 正极 , 负极 , 电解质溶液 , 电极反应式
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A.称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制.
D.混匀容量瓶中溶液后,发现液面低于刻度线,再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E.定容时,俯视液面使之与刻度线相切.

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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

B.加热稀醋酸溶液其pH降低

C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

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【题目】[选修5--有机化学基础]富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血.如图是合成富马酸铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为由A生成B的反应类型为
(2)C的结构简式为
(3)富马酸的结构简式为
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是
(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 44.8 LCO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有(写出结构简式).

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【题目】欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( ) ①将32.2g Na2SO4 . 10H2O溶于少量水中,再加水稀释至100mL
②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL.
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

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【题目】对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是(

A. 一定质量溶液里所含溶质的质量B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比

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