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    下列叙述正确的是（　　）
    A、醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
    B、硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
    C、SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
    D、强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子化合物的结构特征与性质,电解质与非电解质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关；
    B．单质和混合物都不是电解质或非电解质；
    C．三氧化硫是非电解质；
    D．电解质强弱是根据其电离程度划分的，与离子化合物或共价化合物无关．
    解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果醋酸中离子浓度大于稀硫酸，则醋酸的导电能力比稀硫酸的强，故A正确；
    B．单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故C错误；
    D．强电解质不一定是离子化合物，如硫酸属于共价化合物，但也为强电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、溶液导电能力的影响因素等知识点，明确电解质和非电解质的判断方法、溶液导电性强弱的影响因素是解本题关键，易错选项是C，注意二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的水溶液都能导电，但这几种氧化物都是非电解质，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（　　）
    A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
    B、碱能跟一切非金属氧化物反应
    C、单质和化合物的反应一定是置换反
    D、置换反应不一定要在溶液中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的一种、两种或三种都有．为探究其组成，现取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀．请设计合理实验，在此实验的基础上做进一步的实验，得出实验结论．
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化钡、1mol/L氢氧化钡、澄清石灰水、蒸馏水．完成下列探究过程：
    （1）提出假设：
    假设1：溶液中只存在CO32-
    假设2：
     
    ．
    假设3：
     
    ．
    假设4：
     
    ．
    假设5：
     
    ．
    假设6：溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-．
    （2）基于假设6，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    （可不填满，也可增加步骤）
    步骤编号 实验步骤及预期现象和结论
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、NaOH溶液和醋酸的反应
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C、KOH溶液和盐酸反应
    D、NaHCO3和NaOH的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为mg的NaHCO3固体加热分解，一段时间后，测得剩余固体的质量为ng．
    （1）NaHCO3加热分解的化学方程式是
     
    ．
    （2）生成的Na2CO3的质量为
     
    （用含m、n的数学式表示）．
    （3）当n=
     
    （用含m的数学式表示）时，可断定NaHCO3已完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料．工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇．
    主要反应：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
    副反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
    （1）写出反应①平衡常数的表达式
     
    ．
    （2）工业上可利用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），写出热化学方程式
     
    ．
    （3）生产中H2和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1mol CO和10mol H2在某温度下反应（只考虑反应①），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程．
     

    （4）为寻找原料气中合适的CO2浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及H2和CO投料比（物质的量比为10：1）相同，实验情况如图，CO2浓度对CO转化率影响规律是：
     
    ，其原因是
     
    ．

    （5）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制100mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液，请填空：
    （1）实验步骤为；
    A．计算：需要用托盘天平称量氢氧化钠固体
     
    克；
    B．称量：在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在左盘的
     
    上进行称量；
    C．溶解：把适量蒸馏水放入称得的氢氧化钠中，溶解、冷却，再把溶液移入
     
    中；
    D．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液与原溶液合并；
    E．定容：沿着玻璃棒加入蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用
     
    滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度相切；
    （2）配制溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是
     
    ，偏低的是
     
    ，无影响的是
     
    ．
    A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
    B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
    C．原容量瓶洗涤后未干燥
    D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
    E．定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案．其中不合理的是（　　）
    A、室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    B、室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C、相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX是弱酸
    D、将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
    B、31g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键数目为1.5NA
    C、标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA
    D、1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA

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