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    20．在反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是S、KNO3，还原剂是C，转移的电子数为12e-．

    分析 S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO3，C元素的化合价升高，则还原剂为C，由C元素的化合价变化可知，该反应转移电子为3×（4-0）×e-=12e-，
    故答案为：S、KNO3；C；12e-．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．常温下，pH=6的盐酸稀释100倍后的pH是多少？此时溶液中c（H+）和c（Cl-）的比值是多少？

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    11．ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（　　）
    A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
    B．产生的H2在标况下体积为1.12L
    C．x一定等于50
    D．a的取值范围为0.9＜a＜1.2

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    8．等物质的量的二氧化碳和氧气，在标准状况下相同的是（　　）
    A．质量B．所含分子数C．所含原子数D．摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．38g Na2CO3和NaHCO3混合物，溶于500mL某浓度的稀H2SO4，恰好反应，产生CO2气体的体积8.96L（标况下）求：
    （1）Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为多少？
    （2）H2SO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据如图，完成下列填空：
    （1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是AC（选填a、b、c）
    A．Ba（OH）2       B．Ba（NO3）2        C．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a，b，c）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）电解过程的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    （5）电解槽阳极产物可用于制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（至少写出两种用途）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验小组用如图2所示的装置制备硝基甲苯（为邻硝基甲苯和对硝基甲苯的混合物），反应原理、相关数据、实验装置如下：

                      对硝基甲苯            邻硝基甲苯
    密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
    对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃
    实验步骤：
    ①配制浓硫酸与浓硝酸体积比为1：3的混酸20mL；
    ②在三颈瓶中加入10mL甲苯（约为0.094mol）；
    ③按图2所示连接装置实验；
    ④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
    ⑤控制温度约为50℃，反应一段时间后，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑥分离出硝基甲苯．
    请回答下列问题：
    （1）配制20mL混酸的操作是将15ml的浓硝酸倒入烧杯中，再沿烧杯内壁注入5mL浓硫酸，边加边搅拌；
    （2）装置A的名称为球形冷凝管冷却时水应该从a（填a或b）口流入，控制反应温度约为50℃，常用的方法为水浴加热
    （3）分离产品的方案如下：

    ①操作Ⅰ的名称为分液操作Ⅵ的名称为蒸馏
    ②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是除去硝基甲苯中的硫酸和硝酸操作Ⅴ中加入无水CaCl2的目的是干燥硝基甲苯
    （4）当产率达到为10%时，则生成硝基甲苯的总质量是1.3g（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素．其原子序数A＞B＞C＞D．D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层．已知A处于第n族，D处于第m族．且A单质中只含共价键．B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等．C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
    （1）若n-m=6，则A、D形成的化合物的电子式为．
    （2）D的原子序数为（用含m的代数式表示）m+2．
    （3）C离子的结构示意图为．
    （4）向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．
    （5）向A的气态氢化物的水溶液中投入C的单质，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质
    B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C．
    从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示
    D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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