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    【题目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3

    常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为

    A. 0.4Q1＋0.05Q2 B. 0.4Q1＋0.1Q2

    C. 0.4Q1＋0.05Q3 D. 0.4Q1＋0.1Q3

    【答案】D

    【解析】

    标准状况下,11.2 L混合气体中,n(CH4)="×0.5" mol="0.4" mol,则n(H2)="0.1" mol,由于完全燃烧恢复到室温时,水为液体,因此H2燃烧放出的热量应按③进行计算,结果为0.4Q1+0.1Q3。

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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

    A. 含氧酸的酸性：Z＞W

    B. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

    C. 四种元素均能与氢元素形成共价键

    D. 简单离子半径：X＞Y＞Z

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    A. 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 碱性：NaOH>KOH>RbOH

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    A. C只有两种氧化物

    B. Q的单质在常温下可与水迅速反应

    C. Y在阴暗处即可与H2剧烈反应并爆炸

    D. Z的最高正价与最低负价的代数和为4

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    A. 含氧酸的酸性：Z＞W

    B. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

    C. 四种元素均能与氢元素形成共价键

    D. 简单离子半径：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是

    A. 金属Na为电池的负极

    B. 放电时，电解液中Na＋向碳电极移动

    C. 充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

    D. 放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）仪器a的名称是____。

    （2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是____。

    （3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B__；D___。据此，说明SO2的漂白特点是_____。

    （4）装置C的作用是_______。

    （5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）________。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_____（要求答出具体实验操作、现象及结论）。

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    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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