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    【题目】下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是

    A. 甲烷、甲醇 B. 乙烯、环丙烷

    C. 乙炔、苯 D. 乙醇、丙烯酸

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在有机物物质的量相等的条件下完全燃烧消耗的氧气一样多，这说明（n＋m/4—z/2）为定值。则A．甲烷、甲醇中分别是2、1.5，A错误；B．乙烯、环丙烷分别是3、4.5，B错误；C．乙炔、苯分别是2.5、7.5，C错误；D．乙醇、丙烯酸均是3，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）

    A. 原子半径：D>C>B>A

    B. C. D的氢化物均为共价化合物

    C. 相对分子质量W>X，沸点W>X

    D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：

    （1）A制备B的方程式为:______________________________

    （2）B与钠反应的化学放出式为:______________________________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B__________mol。

    （3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的方程式为____________________。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    ①写出加入的试剂（a）是__________，（b）是__________。

    ②写出有关的操作分离方法:①是__________，②是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

    （1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y位于第 周期第 族。

    ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。

    ③X+的核外电子排布式为 。

    ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。

    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。

    （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

    ②稳定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）互为同分异构体的四种有机物A、B、C、D，它们的相对分子质量为74，完全燃烧只生成CO2和H2O，经分析其含氧元素的质量分数为43.3%，则这些有机物的分子式为___________，

    （2）已知A、B、C、D分子结构中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

    　

    NaOH溶液

    银氨溶液

    新制Cu(OH)2

    金属钠

    A

    中和反应

    ——

    溶 解

    产生氢气

    B

    ——

    有银镜

    加热后有红色沉淀

    产生氢气

    C

    水解反应

    有银镜

    加热后有红色沉淀

    ——

    D

    水解反应

    ——

    ——

    ——

    则A、B、C、D的结构简式分别为

    A____________ B____________ C____________ D____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A. 原子半径：Y>Z>W

    B. 单质的还原性：X>Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（ ）

    A. 汞 B. 银 C. 钠 D. 铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为_______。

    (2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

    (3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

    BF3

    BCl3

    BBr3

    BI3

    沸点/K

    172

    285

    364

    483

    ①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。

    ②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能够发生的原因：____________。

    制备环硼氨烷的方法如下：

    BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为________________。

    (4)立方氮化硼的熔点为3000℃，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=361.5pm。

    ①立方氮化硼的晶体类型为_______________。

    ②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。

    ③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g㎝-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，组成一个原电池．

    当电解质溶液为硝酸银溶液时：

    ①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；

    ②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应(填“氧化”或“还原”)．

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