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    既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH－）反应的是：
    　　　①MgO ②Al（OH）3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3
    A．②B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤
    C
    中学阶段既能与酸反应，又能与碱反应的物质包括铝、氧化铝、氢氧化铝以及多元弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐和蛋白质（氨基酸）等的物质。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（　）
    A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
    C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    b gCaCO3物质与mgSiO2的混合物经高温煅烧后,能得到CO2的物质的量为（  ）
    A．b/100 molB．m/60 molC．（b/100—m/60）molD．（m/60—b/100）mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

    下列说法正确的是                                                   （   ）
    A．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
    B．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
    C．上述可逆反应中，正反应的△H>0
    D．品红分子结构中，19个碳原子都不可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，D元素最外层电子数是K层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比D的少2个。E是与D同主族的短周期元素且原子半径小于D。请回答下列问题：
    （1）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是       （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是        。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为             。 
    （2）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式：
                                                                   。
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列说法正确的是
    A．四种元素均处于第4周期，且均是主族元素
    B．H2Se比H2O热稳定性好
    C．单质钙能将FeSO4溶液中铁置换出来
    D．与保健品中苏氨酸互为同分异构体的硝酸酯（RONO2）有四种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
    I    SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
    II   2HIH2＋I2
    III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是__________
    a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO2氧化性比HI强
    c.循环过程中需补充H2O        d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。
    相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
    a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。
    A．NaNO3B．CuSO4C．Na2SO4D．NaHSO3
    (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
    已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)    △H=-572kj·mol-1
    某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．1∶1B．2∶1
    C．1∶2D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（   ）

    ①C、CO                 ②S、SO2
    ③AlCl3、Al(OH)3
    ④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
    A．①②③④⑤        B．②④⑤
    C．①③④               D．①②③

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