[题目]常温下.将等体积.等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合.析出部分NaHCO3晶体.过滤.所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A. ＜1.0×10-7mol/LB. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D. c(Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

【答案】C

【解析】A、因为溶液显酸性，因此有Kw/c(H＋) <10－7，故A说法正确；B、因为两者是等体积等浓度加入，因此NH4HCO3和NaCl物质的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根据物料守恒，因此有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B说法正确；C、发生的反应是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依据电中性，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C说法错误；D、根据选项C的分析，离子浓度大小顺序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D说法正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是

选项

物质的化学式

氢氧化钠

金属汞

四氯化碳

烟花爆竹

危险警告标签

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）

A.在离子化合物里，只存在离子键

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.非极性键只存在于双原子的单质分子里

D.由非金属元素组成的化合物中只存在共价键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

铜与浓硫酸的反应中，铜元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，得失电子总数是相等的，均为0.4mol。

Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被还原时转移电子物质的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量0.2mol，答案选B。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，知道作氧化剂的浓硫酸和转移电子的关系，明确浓硫酸的作用是解本题关键。

【题型】单选题
【结束】
18

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol

CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。

（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

①在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。

反应速率	平衡常数K	平衡转化率α
_________	_________	_________

②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]