Question

室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH^-）为（　　）
①1.0×10^-7 mol?L^-1　②1.0×10^-6 mol?L^-1
③1.0×10^-3 mol?L^-1　④1.0×10^-11 mol?L^-1．

A．③

B．④

C．①或③

D．③或④

Answer 1

分析：根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析．

解答：解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

1×10-14

1×10-11

=1×10^-3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，
在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-11mol/L，
强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

1×10-14

1×10-11

=1×10^-3mol/L，
所以③④正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力．