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【题目】六苯乙烷为白色固体,其结构如图,下列有关说法正确的是

A. 它是一种饱和烃,易溶于有机溶剂中

B. 它的分子式为C38H30,只含有非极性键

C. 它的一氯代物只有三种

D. 在同一平面上的原子最多有14

【答案】C

【解析】

A.该分子中含有6个苯环,属于不饱和芳香烃,故A错误

B.它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子,分子式为C38H30,分子中含有C-C键,为非极性键,含有C-H键,为极性键,故B错误
C.六个苯环的位置是等效的但每个苯环上的氢不全等效出现邻、间、对三种不同位置的取代产物C正确
D.两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个碳原子共13个,2个苯环上氢原子10个一共23个即在同一平面上的原子最多有23个故D错误
综上所述本题选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法错误的是

A.分子中一定含有共价键

B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

C.需要加热的反应不一定是吸热反应

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的分离与提纯是化学的重点,根据下列实验目的,分别选择相应的实验装置

(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠______

(2)除去碳酸钙中的氯化钠______

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):______

(4)从溴水中提取溴______

(5)除去氧化钙中的碳酸钙______

(6)分离固体食盐和碘的方法______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH=1的两种酸溶液A、B1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是(  )

①若a<4,则A、B都是弱酸

②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a=4,则A是强酸,B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质(忽略温度与体积变化),可以使的比值减小的是

A. KOH固体 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固体 D. NaHSO4固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,具有优良性能。

(1)基态氮原子的电子排布式为___________,基态硅原子未成对电子数是___________,碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________

(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO2,写出该反应的化学方程式:______________________。氮化硅一般不与酸反应,但能与氢氟酸反应,写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式:______________________

(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制备氮化硅,三氯硅烷分子的空间构型为___________,其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________

(4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料,改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定,其原因是_________________________________

(5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C-Si-C键的夹角是___________,其晶体类型是___________,若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞的棱长为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有机化工产品,其合成路线如图所示。

已知:①A是同系物中最小的直线形分子,且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢;F为高聚物。

不稳定会自动转化为RCH2CHO。

回答下列问题:

(1)A中所含官能团是___________(填名称),B的结构简式为___________

(2)E的名称为___________

(3)写出反应⑥的化学方程式:____________________,该反应的反应类型为___________

(4)由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇,制备过程中要加人适量的金属钠,其作用是______________________。(根据化学方程式和平衡移动原理回答)

(5)符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有___________种。

a.能发生银镜反应 b.能与Na2CO3溶液反应放出气体

其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积之比为1︰1︰2︰6的是___________(填结构简式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______________

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL,如果实验室有15mL20mL50mL量筒,应选用___mL量筒最好。

5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:

(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________

A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) H=402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) H=234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________

.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:

反应aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol

反应b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填增大减小不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa前,反应bNO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________;在1100kPa时,NO2的体积分数为___________

(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(P)=气体总压(P体积分数。

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