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    【题目】六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是

    A. 它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中

    B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键

    C. 它的一氯代物只有三种

    D. 在同一平面上的原子最多有14个

    【答案】C

    【解析】

    A.该分子中含有6个苯环，属于不饱和芳香烃，故A错误；

    B.它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子,分子式为C38H30，分子中含有C-C键,为非极性键,含有C-H键,为极性键,故B错误；
    C.六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确；
    D.两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个碳原子共13个,2个苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误；
    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是

    A.分子中一定含有共价键

    B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

    C.需要加热的反应不一定是吸热反应

    D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

    （1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。

    （2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

    （3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。

    （4）从溴水中提取溴______。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

    （6）分离固体食盐和碘的方法______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是(　　)

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是

    A. KOH固体 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固体 D. NaHSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能。

    (1)基态氮原子的电子排布式为___________，基态硅原子未成对电子数是___________，碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。

    (2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO2，写出该反应的化学方程式：______________________。氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：______________________。

    (3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为___________，其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。

    (4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是_________________________________。

    (5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C－Si－C键的夹角是___________，其晶体类型是___________，若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示。

    已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物。

    ②不稳定会自动转化为RCH2CHO。

    回答下列问题：

    (1)A中所含官能团是___________(填名称)，B的结构简式为___________。

    (2)E的名称为___________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：____________________，该反应的反应类型为___________。

    (4)由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加人适量的金属钠，其作用是______________________。(根据化学方程式和平衡移动原理回答)

    (5)符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有___________种。

    a.能发生银镜反应 b.能与Na2CO3溶液反应放出气体

    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰6的是___________(填结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

    （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

    (1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

    A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染

    (2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

    已知：CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

    SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) △H=－402kJ/mol

    2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) △H=－234.2kJ/mol

    写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

    Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

    反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol

    反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－64.2kJ/mol

    (3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

    A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

    C适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

    (4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

    (5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

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