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    【题目】下列说法中正确的是 (　 　)。

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

    C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

    D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

    【答案】D

    【解析】A、NCl3分子中N元素化合价为-3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子达8电子结构；Cl元素化合价为+1价，Cl原子最外层电子数为7，1+7=8，Cl原子满足8结构，A错误；B、白磷的键角是120 ，B错误；C、Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的键角决定的，C错误；D、NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，导致氨气是三角锥形结构，D正确，答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

    （1）已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。

    （2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。

    （3）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：

    ①混合物加水得无色透明溶液

    ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

    ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

    ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；(已知氯水能将I—氧化为I2)

    ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．

    由此可推断出：

    （1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式______________。

    （2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________该固体中一定含有______________；无法确定是否

    含有的是__________________。

    （3）确定该物质是否存在的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下，34gNH3含有N-H键数为6NA

    B. 200g49％的H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 标准状况下，2.24L重水(D2O)中含有的中子数为NA

    D. 50mL12mol/LHCl溶液与足量MnO2共热，电子转移数为O.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015山东卷】[化学---物质结构与性质]

    氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

    a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

    b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。

    已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。

    (2)甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

    (4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)。

    (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为53，中子数为29

    （1）Y的元素符号是_____。

    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在①___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是②____，键长较长的是③_____。

    （3）W的基态原子核外电子排布式是___________。

    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是______________。

    (5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________

    （6）Y的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A. 乙醇、苯、四氯化碳、乙醚等都是重要的有机溶剂

    B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

    D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是

    A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA

    B. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA

    C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

    D. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

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