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    10．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
    完成下列计算：
    （1）0.2mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为6.72L（标准状况）．
    （2）将27.0g ClO2溶于水得0.5L溶液，则ClO2的物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
    假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%
    计算由0.2mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留两位小数）．

    分析 （1）根据氯酸钠和气体之间的关系式计算；
    （2）根据C=$\frac{n}{V}$计算物质的浓度；
    （3）根据2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4、2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl计算生成二氧化氯的质量．

    解答 解：（1）根据2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4知，0.2mol NaClO3完全反应，得到气体的物质的量是0.3mol，体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L；故答案为：6.72；
    （2）二氧化氯的物质的量浓度=$\frac{\frac{27.0g}{67.5g/mol}}{0.5L}$=0.8mol/L，故答案为：0.8；
    （3）根据2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4知，0.2mol NaClO3反应生成二氧化氯的物质的量=0.2mol×90%=0.18mol，生成氯气的物质的量=0.1mol×90%=0.09mol，根据2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl知，生成二氧化氯的物质的量=0.09mol×2×95%=0.171mol，总的二氧化氯的质量为（0.18+0.171）×67.5=23.70gg，
    答：由0.2mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量为23.70g．

    点评 本题以二氧化氯为载体考查了物质间的反应，根据方程式中各个物理量之间的关系式分析解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在100℃时，3.6g CO和H2的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na2O2的反应管充分反应，已知CO和H2的质量比为5：1，则反应管增重（　　）
    A．5.6B．1.6C．3.2D．3.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现了破坏臭氧的X气体．X由A、B两种元素组成，已知A原子式量大于B原子，X标况下密度为4.6g/L，一定条件下X完全分解可得到两种双原子气体单质混合物，此时气体物质的量变为原来的2倍；17.15mg的X气体被0.080mol/L的酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液35mL吸收，过量的Fe2+恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液反应完全．
    （1）X气体的化学式为Cl2O2；
    （2）酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液吸收X气体的离子方程式为Cl2O2+6Fe2++4H+=6Fe3++2Cl-+2H2O；
    （3）与X组成元素相同的另一种气体Y是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它与X相比少一个A原子，Y能与许多化学物质发生爆炸爆炸反应，对光、热、震动、撞击和摩擦相当敏感，易分解发生爆炸；与有机物相遇则促进氧化而爆炸，加入某些气体稀释可降低爆炸性，下列可用作稀释Y的物质为：BC；
    A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．甲烷
    （4）Y对氰化物去除率可达85%以上，此时CN-被氧化生成CO2和N2，请写出相关反应离子方程式2CN-+2 ClO2=2CO2+N2+2 Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量分数[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率υ正（CO2）＞b点的逆反应速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2-甲基-1、3-丁二烯（  ）是一种重要的二烯烃，它是天然橡胶的单体．
    （1）写出天然橡胶的结构简式．
    （2）它与等物质的量的Br2发生加成反应，产物可能有3种．写出各种产物的结构简式：、、
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    I．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是B
    A．溶质质量增加     B．溶剂质量减少
    C．溶液质量不变     D．溶质质量分数减少
    Ⅱ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）检验滤液中含有SO42-的方法先加稀盐酸，再加BaCl2溶液．
    （3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应稍过量．
    （4）向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
    Ⅲ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是D
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    Ⅳ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取方法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
    ①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中氧化剂是Br2；还原剂是Br2．
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．
    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是分液漏斗．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是②④．
    ①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．以石英砂为原料制备硅的过程示意如下：

    从资料中查知：粗硅中含铁、铝等杂质；SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应．请回答下列问题：
    （1）过程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．这样冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，同时减少了放出的热量．
    （3）某学习小组模拟过程Ⅲ设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）．

    ①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高温时普通玻璃管会软化，石英管耐高温．
    ②使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是对B装置进行水浴加热．为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，除检查实验装置的气密性，控制好反应温度、进行尾气处理外，还应对该装置进行的改进是在A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有碱石灰的干燥管．如果只按如图装置进行实验，装置B中除产生气泡和液面下降外，还可观察到的现象是B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成．
    ④为鉴定产品中是否含有少量铁单质，某同学将试样用稀盐酸溶解．取上层清液，选取现有的下列试剂进行实验，其中最适宜是c．
    a．碘水         b．KSCN溶液       c．NaOH溶液       d．Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡
    常数    		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    A．25℃，等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，结合质子能力最强的是ClO-
    B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

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