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    13．下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 HCl易溶于水，制备氯化氢，应用浓硫酸，浓硫酸可与氯化钠、浓盐酸反应，也可用硫酸氢钠和氯化钠在加热条件下制备氯化氢，以此解答该题．

    解答 解：A．浓硫酸和氯化钠在加热条件下可生成硫酸钠、氯化氢，可用于制备氯化氢气体，故A正确；
    B．稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不能得到氯化氢，故B错误；
    C．浓硫酸具有吸水性，且溶于水放热，可用浓硫酸和浓盐酸反应制备氯化氢，故C正确；
    D．加热条件下硫酸氢钠和氯化钠反应生成氯化氢和硫酸钠，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备原理、实验装置的作用、气体的成分为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能应用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．pH=1的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
    D．由水电离产生c（H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．50g CaCO3与足量的盐酸反应制CO2，回答下列问题：
    （1）M（CaCO3）=100g/mol，n（CaCO3）=0.5mol
    （2）消耗HCl的物质的量为1mol，质量为36.5g
    （3）可制得CO2的物质的量为0.5mol，质量为22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　　）
    酸电离常数
    CH3COOHKi=1.8×10 -5
    H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
    H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
    H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
    A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列三种装置制备和收集二氧化碳气体：

    将收集的三瓶CO2置于天平上称量，若三个集气瓶的体积与质量均相等，称量结果正确的是（　　）
    A．①最重B．②最重C．③最重D．①②③一样重

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
    B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
    C．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、波尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    D．确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作正确的是（　　）
    A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管
    B．蒸馏自来水时，冷凝水从上口进，从下口出
    C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌

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    20．工业上用 Cl2和石灰乳制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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