Question

10．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）₃．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH₃＞PH₃．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 ①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③的原子半径不是最小，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，故⑧为Al，据此解答．

解答 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③的原子半径不是最小，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，故⑧为Al．
（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧为Al，其最高价氧化物对应水化物是Al（OH）₃，①为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，故答案为：Li；Al（OH）₃；第二周期ⅥA族；
（2）上述元素中，Na元素的金属性最强，碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为，属于离子化合物，故答案为：；离子；
（3）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH₃＞PH₃，故答案为：NH₃＞PH₃；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）₂，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．