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    5．如表根据实验事实所作结论中，正确的是（　　）
    实   验   事   实结          论
    AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体
    B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同
    CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物
    D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是
    CH2═CH-C≡C-CH═CH2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．A、B两种有机物具有相同的相对分子质量，但是二者的分子式不一定相同；
    B．两种物质的分子中含氢量相同即可满足条件，A、B的最简式不一定相同；
    C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    D．能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子中含有碳碳双键或碳碳三键．

    解答 解：A．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，A、B两种有机物具有相同的相对分子质量，不能说明分子式相同，如CH3COOH和CH3CH2CH2OH相对分子质量都为60，但分子式不同，故A错误；
    B．质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水，说明有机物中氢元素的质量百分数相同，无法确定其他元素的质量百分数，所以有机物最简式也就无法确定，故B错误；
    C．A、B两种有机物结构相似具有相同的通式，若分子式相同则为同分异构体，如正丁烷和异丁烷，不不属于同系物，故C错误；
    D．碳碳双键和三键都能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，所以分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，则A的结构简式可能是：CH2═CH≡C-CH═CH2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，题目难度不大，涉及同分异构体、最简式、同系物等概念和官能团的性质，明确相关物质的性质和概念的理解为解答该题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O．
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
    ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．（双选）
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
    A．小于0.5c             B．大于0.5c，小于c            C．等于c                   D．大于c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
    A．t1℃时，N比M的溶解度大
    B．温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液张溶质的质量分数将增大
    C．M比N的溶解度大
    D．N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
    （1）甲的结构式．
    （2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4（写化学式）．
    （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
    （4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期主族元素R、A、B、C的原子序数依次增大．R、A原子的最外层电子数之和等于B、C原子的最外层电子数之和，C原子的最内层电子数和次外层电子数之和等于最外层电子数的两倍，B在周期表中主族序数等于最内层电子数的2倍．常温常压下BR4呈气态．下列说法中正确的是（　　）
    A．简单氢化物的稳定性：R＞B＞C
    B．R分别与A、B、C均组成共价化合物
    C．单质的沸点：R＞B＞A＞C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知下列热化学方程式
    C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H1
    C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H2
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4
    2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）△H5
    其反应热大小关系正确的是（　　）
    A．△H3＜△H2＜△H1＜△H4＜△H5B．△H1＜△H2＜△H3＜△H5＜△H4
    C．△H4＜△H5＜△H1＜△H2＜△H3D．△H4＜△H5＜△H3＜△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
    （3）装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
    A．A之前                B．A-B间
    C．B-C间               D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（　　）
    A．在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
    C．由水电离出的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+
    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
    B．水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
    C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ
    D．为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

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