Question

向100 mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36 L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c(Br^-)=c(Cl^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

c(FeBr₂)=2 mol·L^-1

解析：解此题时注意两个问题：一是还原性Fe²⁺＞Br^-，故通入的Cl₂首先氧化Fe²⁺，待Fe²⁺全部被氧化后才氧化Br^-。二是氧化还原反应中电子转移守恒，即Fe²⁺、Br^?所得电子数等于Cl₂失去的电子数，n(Cl₂)=0.15 mol，共失电子0.15 mol×2=0.3 mol。

若设FeBr₂的物质的量为x，则n(Fe²⁺)=x mol，n(Br^-)=2x mol，未反应的n(Br^-)=0.3 mol，由此可得关系式，x×1+［2x-0.15×2］×1=0.3 mol，得x=0.2 mol

c(FeBr₂)= =2 mol·L^-1。